Sulfure de strontium
| Sulfure de strontium | |||
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| structure cristalline __Sr2+ __ S2− |
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | sulfanylidènestrontium | ||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.013.864 | ||
| No CE | 215-249-2 | ||
| PubChem | 14820 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | poudre grise avec une odeur de H2S quand exposée à l'air[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | SrS | ||
| Masse molaire[2] | 119,69 ± 0,02 g/mol S 26,79 %, Sr 73,2 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 2 002 °C[1] | ||
| Solubilité | peu soluble dans H2O, soluble dans les acides[1] | ||
| Masse volumique | 3,70 g·cm-3 à 25 °C[1] | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | cubique | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (no 225) | ||
| Structure type | halite | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction | 2,107[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
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| Transport[3] | |||
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| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Sulfure de magnésium Sulfure de calcium Sulfure de baryum |
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| Autres anions | Oxyde de strontium | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le sulfure de strontium est un composé inorganique ionique de formule SrS. Ce composé est un intermédiaire dans le traitement du sulfate de strontium, le principal minerai de strontium appelé célestine, pour obtenir d'autres composés du strontium[4],[5].
Production et réactions[modifier | modifier le code]
Le sulfure de strontium est produit par grillage de la célestine avec du coke à 1100–1300 °C[6]. Le sulfate est réduit, laissant le sulfure :
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Environ 300 000 tonnes sont ainsi traités chaque année[5]. Des sulfures luminescents et non luminescents existent, les impuretés, défauts et dopants jouant un rôle important[7].
Comme attendu pour un sel sulfure d'un élément alcalino-terreux, le sulfure très basique s'hydrolyse facilement au contact de l'eau pour produire de l'hydroxyde de strontium et du sulfure d'hydrogène :
- SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S
Pour cette raison, les échantillons de SrS ont une odeur d'œuf pourri.
Des réactions similaires sont utilisées dans l'obtention de produits à usage commercial, dont le composé du strontium le plus utilisé, le carbonate de strontium : un mélange de sulfure de strontium avec soit du dioxyde de carbone gazeux ou du carbonate de sodium conduit à la formation d'un précipité de carbonate de strontium[5],[6].
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
Le nitrate de strontium peut aussi être préparé de cette façon.
Références[modifier | modifier le code]
- PubChem CID 14820.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé sulfide?context=bbe Strontium sulfide ≥99.9%, consultée le 2 septembre 2019.
- (en)Strontium sulfide, cameochemicals.noaa.gov
- J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25_321.
- Salih Aydoğan, Murat Erdemoğlu, Ali Aras, Gökhan Uçar et Alper Özkan, « Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2 », Hydrometallurgy, vol. 84, nos 3–4, , p. 239–246 (DOI 10.1016/j.hydromet.2006.06.001)
- R. Ward, R. K. Osterheld, R. D. Rosenstein "Strontium Sulfide and Selenide Phosphors" Inorganic Syntheses, 1950, vol. III, pp. 11–24. DOI 10.1002/9780470132340.ch4
