Sulfate de manganèse(II) heptahydraté
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| sulfate de manganèse (II) heptahydraté | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate de manganèse (II) heptahydrate |
| Apparence | solide cristallin rose |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MnSO4.7H2O |
| Masse molaire[1] | 277,108 ± 0,009 g/mol H 5,09 %, Mn 19,83 %, O 63,51 %, S 11,57 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | stable entre −10 °C et −5 °C selon le Perry's |
| Solubilité | soluble dans l'eau |
| Masse volumique | 2,092 g·cm-3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | monoclinique ou rhomboédrique |
| Précautions | |
| SGH | |
  |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn  N |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
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Le sulfate de manganèse (II) heptahydraté est le corps chimique, composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42− comportant sept molécules d'eau dans sa structure, de formule MnSO4. 7 H2O.
Présentation[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un solide cristallin rose de structure réticulaire monoclinique ou rhomboédrique. Il correspond au minéral mallardite[2].
Ce sulfate de manganèse heptahydraté est un corps rose de masse volumique avoisinant 2,092 g·cm-3 à 0 °C,, stable au froid, principalement de −10 °C à −5 °C, soluble dans l'eau. Il se décompose irrémédiablement vers −19 °C.
La solubilité est de l'ordre de 176 g pour 100 g d'eau pure à 0 °C et de 251 g à 14 °C. Hydraté, il reste rose en libérant l'ion manganeux. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Légèrement chauffé autour 10 °C, il se transforme en hexahydrate, plus stable dans ces conditions.
La perte de sept molécules d'eau est quasiment immédiate vers 280 °C.
Production et utilisation[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un corps mangané hydraté de la famille des sulfates de manganèse hydratés, à garder au réfrigérateur, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Mallardite sur Mindat
Bibliographie[modifier | modifier le code]
Perry's Chemical Engineer's Handbook, 8th edition
