Sulfate de fer(II)

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Sulfate ferreux
Sulfate de fer(II)
Identification
Nom UICPA sulfate ferreux
Synonymes

Couperose verte,
vitriol vert,
chalcanthum (latin),
vitriol de Chypre

No CAS anhydre 7720-78-7
monohydrate 17375-41-6
heptahydrate 7782-63-0
No EINECS 231-753-5
Code ATC B03AA07 B03AD03
SMILES
InChI
Apparence cf. texte
Propriétés chimiques
Formule brute FeO4SFeSO4
FeSO4•H2O
FeSO4•4H2O
FeSO4•7H2O
Masse molaire[1] 151,908 ± 0,008 g/mol
Fe 36,76 %, O 42,13 %, S 21,11 %,
monohydrate 169,924
heptahydrate 278,015
Propriétés physiques
fusion •H2O décomposition à 300 °C
•4H2O décomposition à 65 °C
•7H2O décomposition à 56,6 °C
Solubilité 295 g·L-1 eau à 25 °C,
insol dans l'alcool
Masse volumique anhydre 3,65 g·cm-3
monohydrate 3,0 g·cm-3
heptahydrate 1,895 g·cm-3
Précautions
SIMDUT[3]

Produit non contrôlé
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn



Écotoxicologie
DL50 680 mg·kg-1 (souris, oral)
112 mg·kg-1 (souris, i.v.)
60,3 mg·kg-1 (souris, s.c.)
106 mg·kg-1 (souris, i.p.) [4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfate de fer(II) ou sulfate ferreux est un sel de fer(II), soit un solide cristallin anhydre à température et pression ambiante, composé des anions sulfate et des cations ferreux. Il se présente sous la forme pure de cristaux blancs orthorhombiques. Exposé à l'air, il se couvre d'oxyde de fer orangé.

Néanmoins, ce corps chimique, facilement soluble dans l'eau froide, est facilement hydratable.

Il existe des minéraux naturels de la famille du sulfate ferreux. Le monohydrate du sulfate ferreux FeSO4· H2O, connu sous le nom minéralogique de szomolnokite, dévoile des cristaux blanc-jaune monocliniques, l'heptahydrate FeSO4· 7 H2O, connu sous le nom minéralogique de mélantérite si la maille cristalline est monoclinique, possède le plus souvent des cristaux bleu-vert monocliniques. Notez que l'heptahydrate FeSO4· 7 H2O de structure orthorhombique se nomme la tauriscite.

Outre la mélantérite, on trouve aussi la rozenite FeSO4· 4 H2O, la sidérotile FeSO4· 5 H2O, la ferrohexahydrite FeSO4· 6 H2O

Utilisations[modifier | modifier le code]

  • coagulant de solutions colloïdales ou floculants (purification des eaux)
  • anti-mousse
  • traitement du bois
  • supplément alimentaire
  • prévention de la carence des plantes en fer (chlorose) et engrais
  • placage au fer
  • additif pour purifier les encres

Il fait partie de la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé (liste mise à jour en avril 2013)[5].

Histoire[modifier | modifier le code]

L'encre des moines du Moyen Âge était fabriquée à base de sulfate ferreux hydraté, nommé atrament et de noix de galle ou d'eau concentrée en tanins (encre métallo-gallique). Cette encre dès sa préparation est en réalité violette foncée (mais les anciens moines la qualifiaient bien d'encre noire), elle brunit avec le temps et des petits concrétions de copiapite jaune s'y dépose.

Le sulfate de fer était aussi nommé couperose jusqu'au XIXe siècle. Le terme synonyme, en grec scientifique, est mélantérite.

Solubilité aqueuse


Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Entrée du numéro CAS « 7720-78-7 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 12 février 2009 (JavaScript nécessaire)
  3. « Sulfate ferreux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  4. (en) « Ferrous sulfate » sur ChemIDplus, consulté le 12 février 2009
  5. WHO Model List of Essential Medicines, 18th list, avril 2013