Sulfate de césium

Identification
Sulfate de césium


Ions constituant le sulfate de césium
N^o CAS	10294-54-9
N^o ECHA	100.030.589
N^o CE	233-662-6
N^o RTECS	FL0800000
PubChem	25137
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cs+].[Cs+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Cs.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 Std. InChIKey :* FLJPGEWQYJVDPF-UHFFFAOYSA-L
Apparence	poudre blanche inodore très soluble dans l'eau^[1]
Propriétés chimiques
Formule	Cs₂O₄SCs₂SO₄
Masse molaire^[2]	361,874 ± 0,006 g/mol Cs 73,45 %, O 17,69 %, S 8,86 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 006 °C^[1]
T° ébullition	1 900 °C^[3]
Solubilité	1 820 g/L^[3] à 25 °C
Masse volumique	4,25 g/cm³^[1] à 20 °C
Précautions
SGH^[1]
Attention H302, H361f, H373, P201, P264, P280, P312 et P301+P330+P331 H302 : Nocif en cas d'ingestion H361f : Susceptible de nuire à la fertilité. H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P312 : Appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir.
NFPA 704^[3]
0 2 1

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de césium est un composé chimique de formule Cs₂SO₄. Il se présente comme une poudre blanche inodore très soluble dans l'eau, cristallisée dans le système orthorhombique avec le groupe d'espace Pmcn (n^o 62, position 5), qui connaît une transition de phase à 667 °C vers le groupe d'espace P3m1 (n^o 156) du système trigonal^[4]. Il peut être obtenu en faisant réagir du carbonate de césium Cs₂CO₃ avec de l'acide sulfurique H₂SO₄ ou du bisulfate de césium CsHSO₄^[5]. On l'obtient également en traitant de la pollucite, une zéolithe de formule (Cs,Na)₂Al₂Si₄O₁₂·2H₂O, avec de l'acide sulfurique^[6].

Le sulfate de césium est utilisé dans les application de centrifugation en gradient de densité (en)^[7], notamment en biotechnologie pour la caractérisation de protéines^[8] et d'acides nucléiques^[9].

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ ^{a b c et d} Entrée « Cesium sufate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 octobre 2021 (JavaScript nécessaire)
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} « Fiche du composé Cesium sulfate, Puratronic®, 99.997% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 15 octobre 2021).
↑ (de) Jean d’Ans, Ellen Lax et Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1998, p. 418. (ISBN 3-642-58842-5)
↑ (en) Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, p. 3097. (ISBN 0-412-30120-2)
↑ (de) Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto et Dietmar Werner, Industrielle Anorganische Chemie, 4^e éd., Wiley, août 2003, p. 221-223. (ISBN 978-3-527-64958-7)
↑ (en) G. W. A. Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, John Wiley & Sons, 2005, p. 123. (ISBN 978-0471735182)
↑ (en) Waclaw Szybalski, « [124] Use of cesium sulfate for equilibrium density gradient centrifugation », Methods in Enzymology, vol. 12, n^o B,‎ 1968, p. 330-360 (DOI 10.1016/0076-6879(67)12149-6, lire en ligne)
↑ (en) Marvin S. Reitz Jr., John W. Abrell, Cecelia D. Trainor et Robert C. Gallo, « Precipitation of nucleic acids with cetyltrimethylammonium bromide: A method for preparing viral and cellular DNA polymerase products for cesium sulfate density gradient analysis », Biochemical and Biophysical Research Communications, vol. 49, n^o 1,‎ 6 octobre 1972, p. 30-38 (DOI 10.1016/0006-291X(72)90005-8, lire en ligne)

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[GESTIS-1] {a b c et d} Entrée « Cesium sufate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 octobre 2021 (JavaScript nécessaire)

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[aa-3] {a b et c} « Fiche du composé Cesium sulfate, Puratronic®, 99.997% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 15 octobre 2021).

[3-642-58842-5-4] (de) Jean d’Ans, Ellen Lax et Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1998, p. 418. (ISBN 3-642-58842-5)

[0-412-30120-2-5] (en) Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, p. 3097. (ISBN 0-412-30120-2)

[978-3-527-64958-7-6] (de) Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto et Dietmar Werner, Industrielle Anorganische Chemie, 4^e éd., Wiley, août 2003, p. 221-223. (ISBN 978-3-527-64958-7)

[978-0471735182-7] (en) G. W. A. Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, John Wiley & Sons, 2005, p. 123. (ISBN 978-0471735182)

[10.1016/0076-6879(67)12149-6-8] (en) Waclaw Szybalski, « [124] Use of cesium sulfate for equilibrium density gradient centrifugation », Methods in Enzymology, vol. 12, n^o B,‎ 1968, p. 330-360 (DOI 10.1016/0076-6879(67)12149-6, lire en ligne)

[10.1016/0006-291X(72)90005-8-9] (en) Marvin S. Reitz Jr., John W. Abrell, Cecelia D. Trainor et Robert C. Gallo, « Precipitation of nucleic acids with cetyltrimethylammonium bromide: A method for preparing viral and cellular DNA polymerase products for cesium sulfate density gradient analysis », Biochemical and Biophysical Research Communications, vol. 49, n^o 1,‎ 6 octobre 1972, p. 30-38 (DOI 10.1016/0006-291X(72)90005-8, lire en ligne)

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