Réaction endergonique
Une réaction endergonique est une réaction chimique nécessitant un apport d'énergie pour pouvoir se réaliser. C'est une réaction pour laquelle la variation de l'enthalpie libre de Gibbs (ΔG) est positive[1]. Le contraire d'une réaction endergonique est une réaction exergonique. Les variations de l'énergie libre de Gibbs incluent les variations de l'enthalpie et de l'entropie, ce qui est différent d'une réaction exothermique ou endothermique qui ne se définit que par rapport aux variations de l'enthalpie seule.
Étymologiquement, endo- (ἔνδον) signifie « en dedans » et ergo- (ἔργον) « travail », ici d'une réaction nécessitant l'apport d'un certain « travail » au sens large, c'est-à-dire d'une certaine énergie.
Exemples[modifier | modifier le code]
La décomposition de l’eau en dihydrogène et dioxygène par électrolyse est un exemple de réaction endergonique[2].
En biologie, toutes les réactions de l'anabolisme sont endergoniques.
Références[modifier | modifier le code]
- (en) « endergonic (or endoergic) reaction », IUPAC, Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, version corrigée en ligne : (2019-), 2e éd. (ISBN 0-9678550-9-8)
- Vocabulaire de la chimie et des matériaux, Termes, expressions et définitions publiés au Journal officiel, FranceTerme, 2018.
