Portail:Sciences quantiques
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En chimie, l'hybridation des orbitales atomiques est le mélange des orbitales atomiques d'un atome appartenant à la même couche électronique de manière à former de nouvelles orbitales. Cette théorie a été développée par le prix Nobel de chimie Linus Pauling pour expliquer la géométrie de molécules au cours de ses travaux sur la liaison chimique. Même si elle a été supplantée par la théorie des orbitales moléculaires, cette théorie demeure à la base de la compréhension de la structure des molécules, notamment en chimie organique.
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Un atome d'hélium, composé au centre du noyau atomique (2 protons et 2 neutrons) avec autour le nuage électronique. Note : 1 Å (Ångström) = 10 × 10−10 m et 1 fm = 10 × 10−15 m.
« J'ai essayé d'expliquer à ces philosophes l'interprétation de la théorie quantique. Après mon exposé, il n'y a eu ni opposition ni questions difficiles; mais je dois avouer que c'est précisément cela qui m'a le plus choqué. Car si, de prime abord, on n'est pas horrifié par la théorie quantique, on ne l'a certainement pas comprise. Probablement mon exposé était-il si mauvais que personne n'a compris de quoi il était question. »
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Physique Quantique - Physique subatomique
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Chimistes et physiciens quantiques
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Nés après 1950
Théories atomiques historiques
- 1904 : Modèle atomique de Thomson dit du plum pudding ;
- 1911 : Modèle atomique de Rutherford dit planétaire ;
- 1913 : Modèle de Bohr ;
- 1949 : Modèle en couches.