Oxoacide de soufre

Les oxoacides de soufre sont des composés chimiques qui contiennent du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Ce sont des acides inorganiques. Le plus connu par son importance industrielle est l'acide sulfurique. Le soufre entre dans la composition de nombreux oxoacides, toutefois certains ne sont connus qu'à travers de sels (écrits en italique dans le tableau ci-dessous). Ces acides comportent différentes formes structurelles, par exemple :

tétraédrique, lorsque le soufre est au centre d'un tétraèdre dont les sommets sont occupés par quatre atomes d'oxygène
terminale lié à des atomes d'oxygène
terminale en groupe peroxo
terminale S=S
en chaînes d'atome de soufre : (-S-)_n

Acide	Formule	N.O. du soufre	Structure	Anions	Notes
Acide sulfurique	H₂SO₄	VI		Sulfate SO₄²⁻ et hydrogénosulfate (plus connu sous le nom de bisulfate) HSO₄⁻	Connu pour son utilité industrielle
Acide polysulfurique Acide disulfurique	H₂SO₄.nSO₃	VI		Disulfate (également connu comme pyrosulfate) S₂O₇²⁻ et trisulfate S₃O₁₀²⁻	La température de fusion de l'acide disulfurique pur est 36 °C. Présent dans l'acide sulfurique fumant, ou oléum. Exemples connu pour n = 1 et 2.
Acide peroxymonosulfurique Acide peroxysulfurique	H₂SO₅	VI		Peroxymonosulfate OOSO₃²⁻	Acide de Caro, point de fusion : 45 °C
Acide peroxydisulfurique	H₂S₂O₈	VI		Peroxydisulfate O₃SOOSO₃²⁻	Acide de Marshall, point de fusion : 65 °C.
Acide dithionique Acide hypodisulfurique	H₂S₂O₆	V		Dithionate O₃SSO₃²⁻	Ne peut être obtenu pur, mais uniquement en solution concentrée.
Acide thiosulfurique	H₂S₂O₃	II		Thiosulfate S₂O₃²⁻ Hydrogénothiosulfate HS₂O₃⁻ (le sel d'ammonium est préparé dans le méthanol anhydride à −80 °C^[1])	Se décompose lorsqu'il est en solution aqueuse.
Acide disulfureux ou acide pyrosulfureux	H₂S₂O₅	IV		Disulfite, plus connu comme métabisulfite, S₂O₅²⁻	-
Acide sulfureux	H₂SO₃	IV		Bisulfite HSO₃⁻ et sulfite SO₃²⁻	-
Acide sulfoxylique Acide hyposulfureux	H₂SO₂	II	Acide sulfoxylique	Hyposulfite SO₂²⁻	Hypothétique.
Acide dithioneux	H₂S₂O₄	III		Dithionite O₂SSO₂²⁻	-
Acide polythioniques	H₂S_x+2O₆			Polythionates O₃S(S_x)SO₃²⁻	Exemples connus avec x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 et 12. L'ion tétrathionate correspond ainsi à x = 2.

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ Raman spectroscopic discovery of the hydrogenthiosulphate anion, HSSO₃⁻, in solid NH₄HS₂O₃ Steudel Rr.; Prenzel A Zeitschrift für Naturforschung 1989,44, 12, 1499-1502

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2^e ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, (ISBN 0080379419)

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[1] Raman spectroscopic discovery of the hydrogenthiosulphate anion, HSSO₃⁻, in solid NH₄HS₂O₃ Steudel Rr.; Prenzel A Zeitschrift für Naturforschung 1989,44, 12, 1499-1502

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