Concentration osmotique

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
(Redirigé depuis Osmolarité)
Aller à : navigation, rechercher
Page d'aide sur l'homonymie Ne doit pas être confondu avec osmolalité.

La concentration osmotique (anciennement nommée osmolarité) est la mesure de concentration d'une solution, d'un colloïde ou d'un composé chimique, exprimée en nombre de particules « osmotiquement actives » (osmoles) par litre. Cette grandeur permet de mesurer la pression osmotique d'une solution et de déterminer ainsi la diffusion du solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose). Sa valeur physiologique est située entre 280 et 300 mOsm/L dans le plasma sanguin.

Calcul de l'osmolarité[modifier | modifier le code]

La concentration osmolaire est :

C_\text{osm} = \frac{n_\text{osm}}{V}

n_\text{osm} est la quantité osmolaire (exprimée en mOsmol) et V le volume de solution (exprimé en L).

La quantité d'osmoles n_\text{osm} est donnée par la relation :

n_\text{osm} = n_\text{soluté} (1+\alpha (p-1))

L'osmolarité est calculée par la formule :

C_\text{osm} = C (1+ \alpha (p-1))
  • C est la concentration molaire (exprimée en mol·L-1).
  • \alpha est le degré de dissociation ionique du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale).
  • p est le nombre de particules obtenues par la dissociation du soluté. Pour le glucose et l'urée, p = 1, tandis que pour le chlorure de sodium, p = 2, car la dissolution de NaCl est donnée par l'équation : NaCl → Na+ + Cl.
  • i est le facteur osmotique de Jacobus Henricus van 't Hoff du soluté qui est égal à 1+\alpha(p-1). Cas notable : i = p pour un électrolyte fort (dissociation totale) et pour un non-électrolyte.

Par ailleurs, il existe une autre méthode « expérimentale » (très utilisée en biologie et physiologie) qui permet de déterminer l'osmolarité d'une solution grâce au calcul de l'abaissement cryoscopique (ΔΘ).

D'après la loi de Raoult généralisée, on a :

\Delta\Theta= -K_c \cdot C_\text{osm} = -K_c \cdot C \cdot i
  • Kc est la constante cryoscopique du solvant ; pour l'eau, Kc = 1,86 K·mol-1.

En fait, la loi de Raoult généralise le recours à l'osmolalité et non pas à l'osmolarité : dans les conditions physiologiques normales (température et forte dilution), l'osmolarité est considérée comme étant égale à l'osmolalité (un volume de 1 litre de solution correspondant approximativement à la masse de 1 kg d'eau).

Cette méthode sert surtout à apprécier l'osmolarité du liquide plasmatique qui devrait avoisiner les 300 mOsm/L (aussi noté 300 mosmol/L) chez l'être humain.

Articles connexes[modifier | modifier le code]