Normo mètre cube

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Le normo mètre cube, anciennement noté normaux-mètres cubes ou encore mètre cube normal ou encore cube normo mètre, ou encore normo cube mètre, de symbole : Nm3 ou parfois m3(n), est une unité de mesure de quantité de gaz qui correspond au contenu d'un volume d'un mètre cube, pour un gaz se trouvant dans les conditions normales de température et de pression (0 ou 15 ou plus rarement 20 °C selon les référentiels et 1 atm, soit 101 325 Pa).

Il s'agit d'une unité usuelle, non reconnue par le Bureau international des poids et mesures qui considère qu'il n'y a qu'un seul mètre cube : c'est la quantité mesurée qui change, pas l'unité utilisée pour la mesure. « Le symbole de l’unité ne doit pas être utilisé pour fournir des informations spécifiques sur la grandeur en question, et il ne doit jamais être la seule source d’information sur la grandeur. Les unités ne doivent jamais servir à fournir des informations complémentaires sur la nature de la grandeur ; ce type d’information doit être attaché au symbole de la grandeur et pas à celui de l’unité. »[1]. En outre, sa définition (notamment la température de référence retenue) varie selon le pays ou selon la profession qui l'utilise.

Pour un gaz pur, un normo mètre cube correspond à environ 44,6 moles de gaz.

Référentiels de température[modifier | modifier le code]

  • DIN 1343 : une température de 273,15 K (0 °C) : généralement adopté en France[2].
  • ISO 2533 : une température de 288,15 K (15 °C) : conditions parfois qualifiées de « standard » ou normo mètre cube standard pour les différencier des conditions « normales »

Un peu de Physique[modifier | modifier le code]

Le normo mètre cube est utilisé pour parler de volumes de gaz comprimés sans tenir compte de leurs états de compression ni d'échauffement (cf: paragraphe 1). Ainsi comme la loi des gaz parfaits le décrit : à pression, Volume et température donnés la quantité de matière (nombre de moles de gaz parfait) est identique. La relation implique qu'entre 2 états gazeux, la quantité est conservée si la quantité de matière est conservé. on a donc : donc pour un gaz parfait le Volume normalisé équivalent pour un volume initiale donné est : avec et . Il ne me reste qu'a vous rappeler que les températures de ces formules sont exprimées en Kelvin et sont donc relatives au zéro absolu () et que les pressions sont absolues exprimées en bar ( et pour être plus exacte la pression ambiante est la pression que vous indique votre baromètre avec 1 hPa = 0.001 bar la pression ambiante moyenne étant de 1013.25 hPa = 1.01325 Bar).

La présence de vapeur d'eau dans l'air ambiant pose un problème sur le calcul du volume d'air normalisé équivalent après compression car celle-ci provoque l'échauffement du gaz et l'écart de température du gaz chaud avec la paroi froide du conteneur de stockage provoque la condensation de la vapeur d'eau. On se retrouve donc avec un gaz avec moins de matière après compression qu'avant.

Notes et références[modifier | modifier le code]

Source[modifier | modifier le code]

  • CEA - Lexique sur le site du Commissariat à l’énergie atomique et aux énergies alternatives