Nitrate de nickel(II)
Nitrate de nickel(II) | |||
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En haut : nitrate de nickel(II) tétrahydraté cis En bas : hexahydrate |
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Identification | |||
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Nom UICPA | Nitrate de nickel(II) | ||
Synonymes |
Nitrate de nickel |
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No CAS | (hexahydrate) (tétrahydrate ; rare) (2e tétrahydrate ; également rare) |
(anhydre)||
No ECHA | 100.032.774 | ||
No CE | 238-076-4 | ||
PubChem | |||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | solide hygroscopique vert émeraude | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | Ni(NO3)2 | ||
Masse molaire[1] | 182,703 2 ± 0,002 6 g/mol N 15,33 %, Ni 32,12 %, O 52,54 %, (anhydre) 290,79 g/mol (hexahydrate) |
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Susceptibilité magnétique molaire | +4300,0·10−6 cm3/mol (hexahydrate) | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 56,7°C (hexahydrate) | ||
T° ébullition | 120-145°C (hexahydrate, se décompose en nitrate de nickel)[2] | ||
Solubilité | 243 g/100 ml (hexahydrate à 0 °C)[3] soluble dans l'éthanol |
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Masse volumique | 2,05 g/cm3 (hexahydrate) | ||
Point d’éclair | ininflammable | ||
Cristallographie | |||
Système cristallin | monoclinique (hexahydrate) | ||
Propriétés optiques | |||
Indice de réfraction | 1,422 (hexahydrate) | ||
Précautions | |||
SGH[4] | |||
H272, H302, H315, H317, H318, H332, H334, H341, H350, H360, H372, H410, P201, P202, P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P272 et P273 P280, P281, P285, P310, P312, P314, P321, P330, P362, P363, P391, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P304+P341, P305+P351+P338, P308+P313, P332+P313, P333+P313, P342+P311, P370+P378, P405 et P501 |
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NFPA 704 | |||
Transport | |||
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Écotoxicologie | |||
DL50 | 1620 mg/kg (oral, rat) | ||
Composés apparentés | |||
Autres cations | Nitrate de palladium(II) | ||
Autres anions | Sulfate de nickel(II) Chlorure de nickel(II) |
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Autres composés | |||
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le nitrate de nickel est le composé inorganique de formule Ni(NO3)2 ou tout hydrate de celui-ci. Dans l'hexahydrate, les anions nitrate ne sont pas liés au nickel. D'autres hydrates ont également été signalés : Ni(NO3)2.9H2O, Ni(NO3)2.4H2O et Ni(NO3)2.2H2O[5].
Il est préparé par la réaction de l'oxyde de nickel avec l'acide nitrique :
- NiO + 2 HNO3 + 5 H2O → Ni(NO3)2.6H2O
Le nitrate de nickel anhydre n'est généralement pas préparé en chauffant les hydrates. Il est plutôt généré par la réaction des hydrates avec le pentoxyde d'azote ou du nickel carbonyle avec le tétroxyde d'azote[5] :
- Ni(CO)4 + 2 N2O4 → Ni(NO3)2 + 2 NO + 4 CO
Le nitrate hydraté est souvent utilisé comme précurseur des catalyseurs à base (en) de nickel[5].
Structure
[modifier | modifier le code]Les composés du nickel(II) avec des ligands oxygénés possèdent souvent une géométrie de coordination octaédrique. Deux polymorphes du tétrahydrate Ni(NO3)2.4H2O ont été cristallisés. Dans le premier, les ligands nitrate monodentés sont trans[6] tandis que dans l'autre ils sont cis[7].
Réactions et utilisation
[modifier | modifier le code]Le nitrate de nickel(II) est principalement utilisé en galvanotypie et en galvanoplastie du nickel métallique.
En catalyse hétérogène, le nitrate de nickel(II) est utilisé pour imprégner l'alumine. La pyrolyse du matériau résultant produit le nickel de Raney et le nickel d'Urushibara[8]. En catalyse homogène, l'hexahydrate est un précatalyseur pour des réactions à couplage croisé[9].
Références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (de) E. H. E. Pietsch, Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Nickel Teil B 2, Weinheim/Bergstr., Verlag Chemie GmbH, , 509 p.
- ↑ Perry's Chem Eng Handbook, 7th Ed
- ↑ External MSDS
- (en) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, (DOI 10.1002/14356007.a17_235.pub2), « Nickel Compounds »
- ↑ (en) B. Morosin et T. Haseda, « Crystal Structure of the β Form of Ni(NO3)2.4H2O », Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry, vol. 35, no 12, , p. 2856–2858 (DOI 10.1107/S0567740879010827)
- ↑ P. Gallezot, D. Weigel et M. Prettre, « Structure du Nitrate de Nickel Tétrahydraté », Acta Crystallographica, vol. 22, no 5, , p. 699–705 (DOI 10.1107/S0365110X67001392
, Bibcode 1967AcCry..22..699G)
- ↑ (en) Christopher R. Sarko, Marcello Dimare, Miguel Yus et Francisco Alonso, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, , 1–8 p. (ISBN 978-0-470-84289-8, DOI 10.1002/047084289X.rn011.pub2), « Nickel Catalysts (Heterogeneous) »
- ↑ (en) Yu-Lan Xiao et Xingang Zhang, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, , 1–3 p. (ISBN 978-0-470-84289-8, DOI 10.1002/047084289X.rn02013), « Nickel(II) Nitrate Hexahydrate »