Molécule diatomique

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Une représentation de la molécule diatomique de l'azote gazeux, N2.

Les molécules diatomiques sont des molécules constituées uniquement de deux atomes, de même ou de différents éléments chimiques. Le préfixe di- signifie deux en grec.

H2 et O2 sont deux exemples de molécules diatomiques homonucléaires. Le lien dans de telles molécules est non polaire et pleinement covalent. Plusieurs composés chimiques sont constitués de molécules diatomiques hétéronucléaires, par exemple NaCl, CO, HBr et NO.

Description et présence dans la nature[modifier | modifier le code]

D’après le livre de Huber et Herzberg[1], qui fait la liste des centaines de molécules diatomiques qui ont été détectées par spectroscopie, dans la liste de molécules détectées dans le milieu interstellaire. Toutefois, on trouve peu de molécules diatomiques différentes sur Terre en dehors des laboratoires.

Environ 99 % de l’atmosphère terrestre est composée de molécules diatomiques, en particulier le dioxygène (O2) (21 %) et le diazote (N2) (78 %), le pour cent restant étant majoritairement de l’argon (0,9340 %). L’abondance du dihydrogène (H2) dans l’atmosphère terrestre est seulement de l’ordre de quelques parties par million. L'hydrogène (H) est l'élément le plus abondant observé dans notre galaxie[2], dominant la composition des étoiles.

Les molécules diatomiques homonucléaires sont (sous CNTP) le dihydrogène, le diazote, le dioxygène et les dihalogènes : difluor (F2), dichlore (Cl2), dibrome (Br2), diiode (I2) et peut-être le diastate (At2)[3].

Beaucoup d’autres molécules diatomiques sont possibles, comme les métaux en phase gazeuse. Plusieurs autres molécules diatomiques sont instables et hautement réactives, comme le diphosphore.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. K. P. Huber, G. Herzberg, Molecular Spectra and Molecular Structure. IV. Constants of Diatomic Molecules, Van Nostrand Reinhold Company, New York,‎ 1979
  2. Voir tableau du §Abondance de l'article Élément chimique.
  3. L'astate est tellement rare dans la nature, avec son isotope le plus stable ayant une demi-vie de seulement 8,3 heures, qu'il n'est habituellement pas considéré dans les discussions de ce sujet. Pour des détails sur l'astate, voir J. Emsley, The Elements, Oxford : Clarendon Press,‎ 1989, 22-23 p.

Liens externes[modifier | modifier le code]

  • (en) Hyperphysics - Rotational Spectra of Rigid Rotor Molecules
  • (en) Hyperphysics - Quantum Harmonic Oscillator
  • (en) 3D Chem - Chemistry, Structures, and 3D Molécules
  • (en) IUMSC - Indiana University Molecular Structure Center