Loi de Charles

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La loi de Charles est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

Énoncé[modifier | modifier le code]

La loi de Charles stipule qu'à pression P constante, le volume d'un gaz parfait est directement proportionnel à la température, soit, pour une même quantité de gaz dans deux états 1 et 2 à la même pression  :

\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}

On peut également écrire :

V = V_0.\left[ 1+\alpha.\left( T - T_0 \right) \right], où α dépend de P.

Cette loi n'est pas valable aux « hautes » pressions. Mais on constate que, lorsque la pression P tend vers zéro, α tend vers une valeur universelle, indépendante du gaz, environ égale à 0,003 661 = 1/273,15, lorsque les températures sont exprimées en degré Celsius.

Histoire des sciences[modifier | modifier le code]

La loi a été publiée pour la première fois par Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, mais elle avait été découverte par Jacques Charles dès 1787. Cette loi peut donc occasionnellement être appelée loi de Gay-Lussac. Néanmoins, le nom de loi de Gay-Lussac est plutôt réservé à la formule reliant pression et température d'un gaz parfait à volume constant.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Liens extérieurs[modifier | modifier le code]