Kérosène

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Kérosène
Identification
No CAS 8008-20-6
No EINECS 232-366-4
Propriétés physiques
fusion −48 à −26 °C[1]
ébullition 150 à 300 °C [1]
Solubilité pratiquement insoluble (eau)[1]
Masse volumique 0,8 g·cm-3 à 15 °C[1]
d'auto-inflammation 220 °C [1]
Point d’éclair 49 à 55 °C [1]
Limites d’explosivité dans l’air 0,66,5 %vol[1]
Thermochimie
PCS 46,4 MJ·kg-1[2]
Précautions
SIMDUT[3]
B3 : Liquide combustibleD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
B3, D2B,
NFPA 704[4]

Symbole NFPA 704

 
Directive 67/548/EEC[1]
Nocif
Xn



Transport[1]
30
   1863   
Écotoxicologie
DL50 2 835 mg·kg-1 (lapin, oral)
180 mg·kg-1 (lapin, i.v.)
6 600 mg·kg-1 (lapin, i.p.) [5]
Seuil de l’odorat bas : 3 ppm[6]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
kérosène

Le kérosène est un mélange d'hydrocarbures contenant des alcanes (CnH2n+2) de formule chimique allant de C10H22 à C14H30. Issu du raffinage du pétrole, il résulte du soutirage pendant la distillation d'une coupe avec un point initial (PI) de distillation compris entre 150 °C et 180 °C, et un point final (PF) de distillation entre 225 °C et 250 °C. Il doit être exempt de soufre.

Histoire[modifier | modifier le code]

Au Xe siècle, le savant perse Muhammad Al-Razi décrit la distillation du pétrole permettant d'obtenir du pétrole d'éclairage dans son Livre des secrets[7]. En Europe, c'est le physicien et géologue canadien Abraham Pineo Gesner (1797-1864) qui a présenté en 1846 la première démonstration publique d'un liquide d'éclairage qu'il nomme « kérosène ». Au départ obtenu à partir de charbon, puis de pétrole, le kérosène est un liquide économique, qui a supplanté l'huile de baleine dans les lampes à huile ; on l'appelait aussi « pétrole lampant ». Il s'agit de la « première source de lumière efficace, abondante et pas chère dont ait jamais disposé l'humanité »[8]. Cet usage a été abandonné lors de l'avènement des ampoules électriques.

Utilisation en aéronautique[modifier | modifier le code]

Article détaillé : Carburant aviation.

Son usage en aviation est principalement dû à son fort pouvoir calorifique de 43,15 MJ·kg-1 pour le Jet A1, qui autorise une plus grande autonomie à masse embarquée égale, ou, en d'autres termes, qui permet d'alléger la masse totale à emporter à autonomie constante.

Comme carburant pour l'aviation, le kérosène doit remplir des conditions particulières, notamment au niveau de ses propriétés physiques. Le carburant pour avion est ainsi un kérosène particulier ayant notamment un point de congélation très bas (-47 °C pour le Jet A1[9]), car à 11 000 mètres d'altitude, la température externe est proche de −56,5 °C.

Propriétés physiques[modifier | modifier le code]

Le kérosène est un mélange d'hydrocarbures obtenu par raffinage du pétrole. Selon le niveau de raffinage il est classé en plusieurs catégories dont les plus connues sont :

  • le TR0 de densité moyenne 0,79 est le plus répandu ;
  • le TR4 plus volatil que le TR0 mais de densité équivalente (de moins en moins utilisé car il pose des problèmes de tenue des pompes à carburant) ;
  • le TR5 qui a un haut point éclair et qui a une densité moyenne 0,81, il est employé sur les porte-avions.

Le coefficient de dilatation volumique du kérosène est de 0,0007 K-1.

Propriétés chimiques[modifier | modifier le code]

Le kérosène est un hydrocarbure saturé de premier type ou alcane. Sa formule moyenne est C10H22. L'oxydation du kérosène par l'oxygène donne de la vapeur d'eau et du gaz carbonique en dégageant de la chaleur. Le pouvoir calorifique inférieur de cette combustion est de 10 300 kcal par kilogramme de carburant.

Le pouvoir calorifique inférieur d'une réaction chimique exothermique est la quantité de chaleur cédée à l'extérieur quand on a ramené les produits de la réaction dans leur état vapeur sans récupérer leur chaleur latente de vaporisation.

L'équation chimique de la réaction s'écrit :

2 C10H22 + 31 O2 → 20 CO2 + 22 H2O

On définit la richesse en carburant du mélange carburant/oxygène par le rapport de la masse de carburant à la masse d'oxydant. Dans le cas de la réaction complète équilibrée, on dit de cette richesse qu'elle est stœchiométrique

Dans le cas du turboréacteur, la combustion du kérosène se fait dans l'air et non dans l'oxygène pur ; l'équation de la réaction est alors la suivante :

2 C10H22 + 31 (O2 + 4 N2) → 20 CO2 + 22 H2O + 124 N2

La température de fin de combustion du mélange carburé (kérosène/air) est donnée par l'équation suivante : Cp × (T2-T1) = Alpha × Pceff avec :

  • Cp = chaleur massique à pression constante de l'air
  • T2 = température de fin de combustion
  • T1 = température d'entrée du mélange carburé
  • Pceff = pouvoir calorifique efficace, inférieur à Pci [pouvoir calorifique inférieur], car la vapeur d'eau et le gaz carbonique, en se dissociant sous l'effet de la forte température, absorbent une partie des calories libérées par la combustion
  • Alpha = richesse injectée ou quantité de carburant suffisante et inférieure à la richesse stœchiométrique dans l'oxygène pur

Biokérosène[modifier | modifier le code]

Les biokérosènes (ou bio-kérosènes) sont des alternatives au kérosène, produits à partir de la biomasse. En octobre 2014, la société Air France a commencé à utiliser un biokérosène issue de la fermentation du sucre de canne pour certains vols entre Toulouse et Paris[10].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d, e, f, g, h et i Entrée de « Kerosene » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 3 mai 2009 (JavaScript nécessaire)
  2. (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor and Francis, , 93e éd., 2670 p. (ISBN 9781439880494, présentation en ligne), p. 5-69
  3. « Kérosène » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 27 octobre 2009
  4. UCB Université du Colorado
  5. (en) « Kerosene » sur ChemIDplus, consulté le 12 octobre 2009
  6. « Kerosene », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
  7. Zayn Bilkadi, « The Oil Weapons », Saudi Aramco World,‎ (consulté le 16 septembre 2016)
  8. Matthieu Auzanneau, Or noir : La grande histoire du pétrole, Paris, La Découverte, (ISBN 9782707186119, présentation en ligne) p. 43.
  9. Fiche de données de Sécurite - Total, 23 novembre 2006 [PDF] (voir archive)
  10. « Les biocarburants prennent de la hauteur », sur Connaissance des énergies,‎ (consulté le 16 septembre 2016)


Annexes[modifier | modifier le code]

Article connexe[modifier | modifier le code]

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