Constante universelle des gaz parfaits

La constante universelle des gaz parfaits (notée $R$, $R_{m}$ ou $R^{n}$) est le produit du nombre d'Avogadro ($N_{A}$) et de la constante de Boltzmann ($k_{B}$). Ce produit vaut 8,314 462 1 J mol⁻¹ K⁻¹ avec une incertitude de 7,5×10⁻⁶ J mol⁻¹ K⁻¹.

Histoire des sciences

La constante universelle des gaz parfaits a été empiriquement déterminée en tant que constante de proportionnalité de l'équation des gaz parfaits. Elle établit le lien entre les variables d'état que sont la température, la quantité de matière, la pression et le volume. Elle est également utilisée dans de nombreuses autres applications et formules.

Il est tout sauf évident que la constante des gaz parfaits (dite aussi molaire) ait la même valeur pour tous les gaz idéaux et qu'elle soit universelle. On aurait pu supposer que la pression du gaz dépend de la masse, mais ce n'est pas le cas pour les gaz idéaux. Ce constat est exprimé par la loi d'Avogadro, énoncée pour la première fois par Amedeo Avogadro en 1811.

Constantes spécifiques des gaz parfaits

Constante spécifique du gaz R_s,
aussi appelée constante individuelle du gaz R_i

Gaz	Unités Internationales [J·kg-1·K-1]	Masse molaire [g·mol-1]
Argon, Ar	208	39,94
Dioxyde de carbone, CO2	188,9	44,01
Monoxyde de carbone, CO	297	28,01
Hélium, He	2 077	4,003
Dihydrogène, H2	4 124	2,016
Méthane, CH4	518,3	16,05
Diazote, N2	296,8	28,02
Dioxygène, O2	259,8	31,999
Propane, C3H8	189	44,09
Dioxyde de soufre, SO2	130	64,07
Air	287	28,97
Vapeur d'eau, H2O	462	18,01

On obtient la constante spécifique (ou individuelle) d'un gaz, $R_{s}$, en divisant la constante universelle des gaz parfaits par la masse molaire du gaz :

$R_{s}={\frac {R}{M}}$

La masse molaire de l'air sec vaut :

$M_{a}=0.0289644\;\mathrm {kg\cdot mol^{-1}}$

Ainsi, la constante spécifique de l'air sec vaut :

$R_{s,\mathrm {air} }=287,058\;\mathrm {J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1}}$.

Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour certains gaz.

Aussi bien la masse molaire $M$ que la constante spécifique $R_{s}$ peuvent être utilisées pour caractériser un gaz. Néanmoins la seconde est parfois notée $R$ ce qui peut amener à la confondre avec la constante universelle (cette dernière pourra être notée ${\overline {R}}$). La distinction dépendra alors du contexte et des unités utilisées.

Expression de la constante dans d'autres unités

Les valeurs de la constantes dans différents systèmes sont:

Valeurs de $R$	Unités
$8,314$	$\mathrm {J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$
$0,08206$	$\mathrm {L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$
$8,2057\cdot 10^{-5}$	$\mathrm {m^{3}\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$
$62,3637\cdot 10^{6}$	$\mathrm {L\cdot Torr\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$  ;
$1.987$	$\mathrm {cal\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$

Références

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Universelle Gaskonstante » (voir la liste des auteurs).

Articles connexes

• Constantes physiques
• Masse volumique de l'air
• Unités Internationales