Composé aliphatique

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Les composés aliphatiques (du grec aleiphat-, aleiphar, -atos : huile, graisse), sont les hydrocarbures à chaîne ouverte (linéaire ou ramifiée), et aussi ceux comprenant un ou plusieurs cycles non-aromatiques (composés alicycliques)[1]. Les composés aliphatiques peuvent être saturés, comme les paraffines et les alcanes, ou insaturés, comme les alcènes et les alcynes.

Ils sont dits non-aromatiques, par opposition aux composés aromatiques, car ne vérifiant pas les règles d'aromaticité de Hückel — c'est-à-dire ne sont pas aromatiques.

A titre d'exemple, le white-spirit contient 80 % d'hydrocarbures aliphatiques et 20 % d’hydrocarbures aromatiques[2].

Remarque : Ce terme était à l'origine utilisé pour décrire les acides gras linéaires ; Parmi les acides aminés aliphatiques figurent : Glycine (G), Alanine (A), Valine (V), Leucine (L), Isoleucine (I), Méthionine (M) et Proline (P). Le seul acide aminé aliphatique cyclique du génome humain est la proline (P)..

Sous-catégorisation[modifier | modifier le code]

On peut classer les composés aliphatiques selon leur état physique à température et pression ambiantes[2] :

  • gaz : molécules contenant de 1 à 4 carbones (C1 à C4) : méthane, éthane, propane, butane ;
  • liquide volatil : molécules contenant de 5 à 8 carbones (C5 à C8) : pentane, hexane, octane ;
  • liquide peu volatil : molécules contenant de 9 à 16 carbones (C9 à C16) ;
  • solide : > C16.

Au sein des composés aliphatiques, on peut distinguer[2] :

  1. les alcènes (formule chimique : R–CH=CH–R', caractérisés par au moins une double liaison ; Si la molécule comprend deux doubles liaisons, on parlera de -diène (ex : 1,3-butadiène) ; les alcènes les plus connus sont l’éthylène (C2), le propylène (C3), le butylène (C4)... .
  2. les alcynes (formule chimique : R–C≡C–R'), à triple liaison. Ex : acétylène (C2)
Nota : les alcanes sont moins toxiques (car moins réactifs) que les alcènes ou les alcynes (qui ont liaisons insaturées les rendant réactifs, y compris vis-à-vis d’eux-mêmes (ils se comportent alors comme des monomères ; propriété utilisée pour facilement produire des polymères tels que le polyéthylène par exemple) ou vis à vis, ce qui est plus problématique pour le toxicologue, des molécules biologiques (ex : le 1,3-butadiène issu des combustions d'hydrocarbures est pour ces raisons cancérogène)[2].

on peut aussi distinguer :

  • les aliphatiques à chaîne linéaire :
    Ex : le n-hexane est le composé linéaire à 6 atomes de carbone (hexa- signifiant 6);
  • les aliphatiques à chaîne ramifiée :
    Ex : le méthylpentane est le composé ramifié à 6 atomes de carbone.
    Des chiffres désignent le numéro de l’atome de carbone où se fait la « ramification ». Ainsi le 3-méthylpentane a un radical méthyle (CH3) placé sur le 3ème atome de carbone et le 2-méthylpentane a un radical méthyle sur le second atome. Mais le 4-méthylpentane n’existe pas ; il est identique au 2-méthylpentane[2].

Propriétés[modifier | modifier le code]

La plupart des composés aliphatiques sont de bons solvants et ils sont - plus ou moins facilement - inflammables (ce pourquoi il sont utilisés comme carburants (du fuel au méthane en passant par le GPL ou l'acétylène utilisé par les soudeurs), après désoufrage pour retirer leur caractère acidifiant et corrosif.

Certains de leurs dérivés (ex : hydrocarbures aliphatiques halogénés, solvants chlorés aliphatiques) peuvent être toxiques, écotoxiques, cancérigènes, mutagènes, ou sources de produits secondaires toxiques et écotoxiques quand ils brûlent (Dioxines, furanes...) et chez certaine espèces neurotoxiques (ex chez des coquillages filtreurs comme la palourde[3]).

Exemples[modifier | modifier le code]

Exemples de composés aliphatiques de faible poids moléculaire [4] :

Formule brute Nom UICPA Représentation Classification chimique
CH4 Méthane Methane-2D-stereo.svg Alcane
C2H2 Éthyne Ethyne-2D-flat.png Alcyne
C2H4 Éthène Ethene structural.svg Alcène
C2H6 Éthane Ethan Lewis.svg Alcane
C3H4 Propyne Propyne-2D-flat.png Alcyne
C3H6 Propène Propen21.PNG Alcène
C3H8 Propane Propane-2D-flat.png Alcane
C4H6 1,2-Butadiène

(CAS# 590-19-2)

Buta-1,2-dien.svg Diène
C4H6 But-1-yne Ethylacetylene.svg Alcyne
C4H8 But-1-ène But-1-ene-2D-skeletal.png Alcène
C4H10 Butane Butane-2D-flat.png Alcane
C4H10 2-méthylpropane Isobutane.svg Alcane
C6H10 Cyclohexène Cyclohexen - Cyclohexene.svg Cycloalcène
C5H12 n-pentane Pentan Skelett.svg Alcane
C7H14 Cycloheptane Cycloheptane.svg Cycloalcane
C7H14 Méthylcyclohexane Methylcyclohexane.png Cyclohexane
C8H8 Cubane Cuban.svg Cyclobutane
C9H20 Nonane Nonan Skelett.svg Alcane
C10H12 Dicyclopentadiène Di-Cyclopentadiene ENDO & EXO V.2.svg Diène, Cycloalcène
C10H16 Phellandrène Alpha-phellandren.pngBeta-phellandren.png Terpène, Diène, Cycloalcène
C10H16 α-Terpinène Alpha-Terpinene Structure V.1.svg Terpène, Diène, Cycloalcène
C10H16 Limonène (R)-Limonen.svg(S)-Limonen.svg Terpène, Diène, Cycloalcène
C11H24 Undécane Undecan Skelett.svg Alcane
C30H50 Squalène Squalene.svg Terpène, Polyène
C2nH4n Polyéthylène Polyethylene repeat unit.svg Alcane

Autres exemples :

Dérivés[modifier | modifier le code]

Les hydrocarbures alicycliques sont des composés cycliques dérivés de la série aliphatique, avec par exemple[2] :

Références[modifier | modifier le code]

  1. http://www.iupac.org/publications/pac/1995/pdf/6708x1307.pdf (page 7, aliphatic compounds)
  2. a b c d e et f Cicolella, A. (2008). Les composés organiques volatils (COV): définition, classification et propriétés. Revue des Maladies Respiratoires, 25(2), 155-163
  3. Spencer P.S., Kim M.S., Sabri M.I., (2002) Aromatic as well as aliphatic hydrocarbon solvent axonopathy. International Journal of Hygiene and Environmental Health 205: 131-136.
  4. page Wikipédia en anglais