Fluorure de perchloryle
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| Fluorure de perchloryle | |
  Structure du fluorure de perchloryle |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | fluorure de perchloryle |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.660 |
| No CE | 231-526-0 |
| PubChem | 24258 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | ClO3F |
| Masse molaire[2] | 102,45 ± 0,003 g/mol Cl 34,6 %, F 18,54 %, O 46,85 %, |
| Moment dipolaire | 0,023 ± 0,001 D [1] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −147,8 °C |
| T° ébullition | −46,7 °C |
| Solubilité | 0,6 g·l-1 à 20 °C |
| Masse volumique | ~ 1 400 kg·m-3 à l'état liquide |
| Point critique | 53,7 bar, 95,25 °C [3] |
| Thermochimie | |
| ΔvapH° | 19,33 kJ·mol-1 (1 atm, −46,75 °C)[4] |
| Écotoxicologie | |
| Seuil de l’odorat | bas : 10 ppm[5] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le fluorure de perchloryle est un composé inorganique de la famille des oxyfluorures, de formule ClO3F. C'est un gaz incolore toxique très réactif, oxydant et fluorant. Il a été envisagé en astronautique comme ergol liquide oxydant stockable avec le pentafluorure de chlore ClF5 car il est moins corrosif pour les réservoirs, ce qui permet de le stocker plus longtemps. Il a néanmoins été peu utilisé car ses performances comme comburant sont sensiblement inférieures à celles du ClF5.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
- « Perchloryl fluoride », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )
