Chalcogène

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Groupe 16
Période
2 8
O
3 16
S
4 34
Se
5 52
Te
6 84
Po
7 116
Lv

La famille des chalcogènes, du grec ancien chalcos (minerais) et gena (naissance) et prononcé /kalkɔʒɛn/, est formée par la colonne 16 (anciennement VIA) du tableau périodique des éléments. Elle comprend l'oxygène (O), le soufre (S), le sélénium (Se), le tellure (Te), le polonium (Po) radioactif et un élément synthétique, le livermorium (Lv).

Le terme chalcogène est un peu désuet et les ouvrages modernes préfèrent parler de colonne de l'oxygène ou d'éléments du groupe 16[1]. Il se retrouve cependant utilisé dans des noms de minerais comme chalcopyrite, une période de la protohistoire chalcolithique, une technique de gravure sur cuivre (la chalcographie), ou des expressions employées même par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) "analogues chalcogénés"[2].

Comme dans les colonnes 13, 14, 15 et 17, le caractère métallique des éléments de la colonne 16 augmente et leur électronégativité diminue. S et O sont des isolants, Se et Te sont des semi-conducteurs et Po est un métal[1]. Les corps simples du bas de la colonne sont attaqués par l'acide chlorhydrique ce qui n'est pas le cas de leur homologues.

Les chalcogènes ont une structure électronique de valence de type ns2 np4 ou ns2 (n-1)d10 np4, c'est pour cela qu'ils ont une forte tendance à capter 2 électrons ou à former deux liaisons covalentes pour acquérir une couche saturée, afin de respecter la règle de l'octet. Exemple les ions O2- (oxyde) et S2- (sulfure) et les molécules H2O et H2S. À partir de S et en descendant, les nombres d'oxydation +IV et +VI, homologue des ions sulfite et sulfate resp. sont fréquents.

Comme dans d'autres familles de la classification périodique, la double liaison entre un élément de la famille de l'oxygène et les éléments C ou N est de moins en moins stable au fur et à mesure de la descente dans la colonne. Ainsi

  • O=C=O est très stable
  • S=C=S l'est moins
  • Se=C=Se polymérise facilement
  • et Te=C=Te est inconnu[1].


1  H     He
2  Li Be   B C N O F Ne
3  Na Mg   Al Si P S Cl Ar
4  K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5  Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6  Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7  Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8  119 120 *    
  * 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142  


Métaux
  Alcalins  
  Alcalino-  
terreux
  Lanthanides     Métaux de  
transition
Métaux
  pauvres  
  Métal-  
loïdes
Non-
  métaux  
Halo-
  gènes  
Gaz
  nobles  
Éléments
  non classés  
Actinides
    Superactinides    

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b et c Greenwood N.N. & Earnshaw A. (2003).Chemistry of the Elements, Elsevier, 2e édition p. 754.
  2. https://www.chemexper.com/misc/iupac/1/