Théorie de Brønsted-Lowry
La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923.
Rappel de la théorie d'Arrhenius[modifier | modifier le code]
Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libère un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.
Définition de Brønsted-Lowry[modifier | modifier le code]
Le concept d'acidité et basicité de Brønsted se fonde sur le fait que la réaction d'un acide ou d'une base ne sont pas indépendantes mais résulte d'un même phénomène : un transfert de proton de l'une des deux entités vers l'autre. Dans cette théorie on définira donc[1] :
- acide : espèce chimique donneur de protons. L'entité est susceptible de céder un ou plusieurs protons (ions H+) ;
- base : espèce chimique accepteur de protons. L'entité est susceptible de capter un ou plusieurs protons.
Différences avec la théorie d'Arrhenius[modifier | modifier le code]
- On ne fait plus jouer un rôle important à l'eau ni à un autre solvant.
- La définition d'une base est liée à celle d'un acide (transfert de proton) ; l'ion OH− ne joue plus de rôle particulier, il devient simplement une base parmi d'autres.
- Selon la définition, un acide ne doit pas obligatoirement s'ioniser dans l'eau ; c'est un composé susceptible de donner un proton. On envisage ainsi la réactivité de l'acide et non pas sa structure dans le solvant.
Exemple. Acide et base conjugués[modifier | modifier le code]
Lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau liquide, la réaction suivante a lieu[1]: H2O(l) + HCl(g) → H3O+(aq) + Cl−(aq). Ici l'eau agit comme base parce qu'elle accepte un proton, tandis que HCl agit comme acide parce qu'il cède un proton.
Quant aux produits ioniques formés, l'ion hydronium H3O+ est l'acide conjugué de l'eau, c'est-à-dire ce qui est formé par l'eau en acceptant un proton. De même l'ion chlorure est la base conjuguée de HCl, formé après la cession d'un proton[1].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- S. Zumdahl, Steven S., Chimie des Solutions, Les Éditions CEC Inc., 1988, p. 126, (ISBN 2-7617-0472-X)
