Alcaloïde

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Les alcaloïdes sont des molécules organiques hétérocycliques azotées basiques pouvant avoir une activité pharmacologique.

À l'origine, le terme a été employé pour décrire n'importe quelle base de Lewis contenant un hétérocycle azoté (ou improprement une amine). À cause du doublet électronique non liant de l'azote, les alcaloïdes sont considérés comme des bases de Lewis.

On trouve des alcaloïdes, en tant que métabolites secondaires, principalement chez les végétaux, les champignons et quelques groupes animaux peu nombreux. Habituellement, les alcaloïdes sont des dérivés des acides aminés.

Bien que beaucoup d'alcaloïdes soient toxiques (comme la strychnine ou l'aconitine), certains sont employés dans la médecine pour, par exemple, leurs propriétés analgésiques (comme la morphine, la codéine), dans le cadre de protocoles de sédation (anesthésie) souvent accompagnés d'hypnotiques, ou comme agent antipaludéen (quinine, chloroquine) ou agent anticancéreux (vinblastine, vincristine).

Il existe un type d'alcaloïdes contenant deux atomes d'azote dans le noyau aromatique et qui n'est pas d'origine naturelle, c'est le groupe des pyrazoles.

Étymologie : le terme 'alcaloïde' dérive de alcali* "base" et du suffixe -oïde* "comme, semblable à". Il vient du latin du Moyen Âge alkali, emprunté lui-même à l'arabe al qate, al qaly القالي "la soude", plante du genre Salsola dont on a extrait pendant longtemps du carbonate de sodium.

Tous les alcaloïdes portent une terminaison en « -ine », comme l'atropine, l'ergine ou la morphine.

Historique[modifier | modifier le code]

La connaissance et l'usage des plantes à alcaloïdes, comme le pavot à opium ou l'aconit, sont très anciens, mais la connaissance de leurs substances actives ne date que du début du XIXe siècle. En 1803, Charles Derosne, pharmacien et industriel français, est le premier à isoler un alcali végétal[1] en extrayant de l'opium un mélange de narcotine et de morphine, mais il attribue la nature alcaline de son extrait à des résidus de préparation. L'année suivante, en 1804, Armand Seguin rapporte avoir trouvé un procédé de préparation de la morphine, mais il ne publie ses résultats qu'en 1814. Enfin, en 1805 en Westphalie, un assistant en pharmacie, Friedrich Sertürner, reconnaît la nature alcaline du principe somnifère de l'opium. Une dizaine d'années plus tard, il le nommera morphium en référence à Morphée, divinité des rêves dans la Grèce antique[2]. Passées inaperçues à l'époque, ces découvertes faites en France et en Allemagne ne sont reconnues qu'en 1817, avec la preuve apportée par Sertürner que la morphine réagit avec l'acide pour former un sel.

La rivalité franco-allemande continue à être féconde puisque, entre 1817 et 1820, deux pharmaciens français, Pelletier et Caventou, découvrent une impressionnante série de composés actifs : caféine, émétine (de l'ipéca), strychnine (de la noix vomique), quinine et cinchonine (de l'écorce de quinquina).

Le terme « alcaloïde » est créé en 1819 par un pharmacien de Halle, Wilhelm Meissner (1792-1853).

L'élucidation des structures chimiques des alcaloïdes ne débute qu'en 1870 avec celle de la plus simple, la coniine, par Schiff, et certains ne révéleront leur structure qu'à la fin du XXe siècle, au long duquel Maurice-Marie Janot et ses élèves en auront isolé, analysé et synthétisé plus d’une centaine, établissant, en 1953, la structure de la corynanthéine, étape majeure dans le progrès de la chimie des alcaloïdes.

Détection des alcaloïdes[modifier | modifier le code]

Les alcaloïdes ont la propriété de former des sels et d'avoir un goût amer.

La caractérisation de la présence d'alcaloïde peut se faire par précipitation à l'aide de :

De nombreuses autres méthodes comme la chromatographie sont également employées pour identifier et doser la molécule.

Extraction des alcaloïdes[modifier | modifier le code]

Comme les alcaloïdes se trouvent le plus souvent sous forme de sels d’acides minéraux ou organiques, et parfois leur combinaison (dont les tanins en particulier), on pulvérise les plantes avec un alcalin. Leur mode d'extraction est très variable selon la nature de l'alcaloïde, mais on trouve typiquement deux schémas d'extraction : par un solvant apolaire en milieu alcalin ou par un solvant polaire en milieu acide (de Brönsted).

Solvant non polaire en milieu alcalin[modifier | modifier le code]

  • La plante sèche est pulvérisée et humectée avec une solution aqueuse alcaline (chaux, l'ammoniaque NH4+OH-, soude pour déplacer les bases fortes)
  • Extraction avec un solvant organique non polaire
  • Le marc est éliminé
  • La solution organique (alcaloïdes, lipides, pigments) est conservée
  • On concentre par un chauffage doux, ou par un évaporateur rotatif
  • On effectue sur le concentré un épuisement par un acide dilué (généralement on utilise l’acide sulfurique 0.5 N), puis on procède à une extraction (liquide – liquide)
  • La solution aqueuse acide est alcalinisée
  • On procède à un nouvel épuisement par un solvant organique non miscible (éther, chloroforme, xylène)
  • On obtient une solution organique alcaloïde, qu’il faut alors concentrer par évaporation
  • On obtient alors un résidu d’alcaloïdes bruts

Alcool acide[modifier | modifier le code]

  • la plante sèche est pulvérisée en présence d'alcool acide
  • on procède à une lixiviation
  • le marc est rejeté
  • la solution extraite (alcaloïdes, amines, résines, pigments) est évaporée
  • cette solution est reprise par un acide dilué (la solution aqueuse acide obtenue contient des sels d’alcaloïdes impurs)
  • la solution aqueuse acide est alors alcalinisée pour saponifier les sels d'alcaloïdes
  • on procède ensuite à l'épuisement par un solvant non miscible (ether, xyléne, chloroforme)
  • on sépare la solution organique d’alcaloïdes
  • on évapore cette solution pour obtenir un résidu d’alcaloïdes bruts

On procède enfin aux réactions de précipitation des alcaloïdes pour vérification.

Classifications[modifier | modifier le code]

On estime actuellement que plus de 8 000 composés naturels ont été identifiés comme alcaloïdes[3]. Tous les ans, une centaine de nouvelles molécules seraient ajoutées par les scientifiques du monde entier. Afin de pouvoir mieux maitriser cette grande liste, trois types de classification des alcaloïdes ont été proposées suivant :

  1. leurs activités biologiques et écologiques,
  2. leurs structures chimiques,
  3. leurs voies de biosynthèse.

Classification structurale[modifier | modifier le code]

Ils ont longtemps été catégorisés et nommés en fonction du végétal ou de l'animal dont ils étaient isolés.

À partir du XXIe siècle, ils sont catégorisés en fonction de leur structure chimique :

Classification biogénétique[modifier | modifier le code]

Les alcaloïdes peuvent être classés en fonction de leur précurseur avant leur synthèse dans une voie biologique. On distingue alors trois grandes classes[3]selon qu'ils possèdent ou non un acide aminé comme précurseur direct, et qu'ils comportent ou non un atome d'azote dans un hétérocycle.

Dérivé d'acide aminé Hétérocycle azoté
Alcaloïdes vrais oui oui
Proto-alcaloïdes oui non
Pseudo-alcaloïdes non

Les alcaloïdes vrais dérivent d'acides aminés et comportent un atome d'azote dans un système hétérocyclique. Ce sont des substances douées d'une grande activité biologique, même à faibles doses. Ils apparaissent dans les plantes, soit sous forme libre, soit sous forme d'un sel, soit comme N-oxide.

Les proto-alcaloïdes sont des amines simples, dont l'azote n'est pas inclus dans un hétérocycle. Ils dérivent aussi d'acides aminés.

Les pseudo-alcaloïdes ne sont pas dérivés d'acides aminés. Ils peuvent cependant être indirectement liés à la voie des acides aminés par l'intermédiaire d'un de leurs précurseurs, ou d'un de leurs postcurseurs (dérivés). Ils peuvent aussi résulter d'amination, ou de réaction de transamination dans une voie connectée avec les précurseurs ou les postcurseurs d'acides aminés.

Tadeusz Aniszewski[3] propose la classification suivante, basée sur les précurseurs dans la voie biologique de synthèse.

ALCALOÏDES VRAIS
Précurseur Groupe d'alcaloïdes Noyau caractéristique Exemples
L-ornithine L-Ornithine structure.png Alcaloïdes pyrrolidiniques Pyrrolidine Pyrrolidine structure.svg Cuscohygrine, Hygrine
Alcaloïdes tropaniques Tropane Tropan - Tropane.svg Atropine, Cocaïne, Hyoscyamine, Scopolamine
Alcaloïdes pyrrolizidiniques Pyrrolizidine Pyrrolizidine.svg Acétyl-lycopsamine, Europine, Homospermidine,
Ilamine, Mételoidine, Rétronécine
L-lysine Lysin - Lysine.svg Alcaloïdes pipéridiniques Pipéridine Piperidin.svg Anaférine, conine, Lobélanine, Lobéline,
Pelletiérine,Pipéridine, Pipérine, Sédamine
Alcaloïdes quinolizidiniques Quinolizidine Quinolizidine.svg Cytisine, Lupinine, Spartéine
Alcaloïdes indolizidiniques Indolizidine Indolizidine.svg Castanospermine, Swansonine
L-tyrosine Tyrosin - Tyrosine.svg Alcaloïdes tétrahydroisoquinoliniques
simples
Benzyltétrahydroisoquinoline Codéine, Morphine, Norcoclaurine, Papavérine,
Tétrandine, Thébaïne, Tubocurarine
L-tyrosine ou L-phénylalanine Alcaloïdes phényléthylisoquinoliniques Alcaloïdes des Amaryllidacées Crinine, Floramultine, Galantamine, Lycorine
L-tryptophane

L-Tryptophan - L-Tryptophan.svg
Alcaloïdes indoliques IndoleIndole structure.png - Arundacine, Psilocine, Sérotonine, Tryptamine, Zolmitriptan
- Elaeagnine, Harmine
- Ajmalicine, Catharantine, Tabersonine
Alcaloïdes quinoléiniques Quinoléine Quinoline structure.png Chloroquinine, Cinchonidine, Quinine, Quinidine
Alcaloïdes pyrroloindoliques Indole A-yohimbine, Chimonanthéine, Corynanthéidine
Alcaloïdes de l'ergot de seigle Ergoline Ergoline.png Ergotamine, Ergokryptine
L-histidine L-Histidin - L-Histidine.svg Alcaloïdes imidazoliques Imidazole Imidazole structure.svg Histamine, Pilocarpine, Pilosine
Alcaloïdes manzaminiques Xestomanzamine Xestomanzamine A et B
L-arginine Arginin - Arginine.svg Alcaloïdes marins β-carboline Beta-Carboline.svg Saxitoxine, Tétrodotoxine
Acide anthranilique Anthranilic acid.svg Alcaloïdes quinazoliniques Quinazoline Péganine
Alcaloïdes quinoléiniques Quinoléine Quinoline structure.png Acutine, Bucharine, Dictamine, Foliodine,
Perforine, Skimmianine
Alcaloïdes acridoniques Acridine Acridin.svg Acronycine, Rutacridone
Acide nicotinique Niacin structure.svg Alcaloïdes pyridiniques Pyridine Pyridine.svg
Pyrrolidine Pyrrolidine.png
Anabasine, Cassinine, Evoline, Nicotine, Wilforine

Les proto-alcaloïdes sont des composés dans lesquels l'atome d'azote N dérivé d'un acide aminé ne fait pas partie d'un hétérocycle.

PROTO-ALCALOÏDES
Précurseur Groupe d'alcaloïdes Noyau caractéristique Exemples
L-tyrosine
Tyrosin - Tyrosine.svg
Alcaloïdes phényléthylaminés Phényléthylamine
Fenyloetyloamina.svg
Adrénaline, Anhalamine, Dopamine, Noradrénaline, Hordenine,
Mescaline : mescaline
L-tryptophane

L-Tryptophan - L-Tryptophan.svg
Alcaloïdes indoloterpéniques IndoleIndole structure.png Yohimbine
L-ornithine
L-Ornithine structure.png
Alcaloïdes pyrrolizidiniques Pyrrolizidine Pyrrolizidine.svg

4-hydroxy-stachydrine, Stachydrine

Les pseudo-alcaloïdes sont des composés dont le squelette carboné de base ne dérive pas d'acides aminés.

PSEUDO-ALCALOÏDES
Précurseur Groupe d'alcaloïdes Noyau caractéristique Exemples
acétate Acetat-Ion.svg Alcaloïdes pipéridiniques Pipéridine Piperidin.svg Coniine, Conicéine, Pinidine
Alcaloïdes sesquiterpéniques Sesquiterpène Cassinine, Évonine,
Maymyrsine, Wilforine
acide pyruviquePyruvic-acid-2D-skeletal.png Alcaloïdes de l'Ephédra Phényle C Cathine, Cathinone,
Éphédrine, Noréphédrine
acide férulique Ferulic acid acsv.svg Alcaloïdes aromatiques Hényle General struct phenyl group.svg Capsaicine
géraniol Geraniol structure.png Alcaloïdes terpéniques Terpénoïdes Aconine, Aconitine, Méthyllycaconitine,
Actinidine, Atisine, Gentianine
saponines Alcaloïdes stéroïdiques Cholestane, Conessine, Jervine,
Etioline, Pregnenolone, Solanidine

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Bruneton, J., Pharmacognosie - Phytochimie, plantes médicinales, 4e éd., revue et augmentée, Paris, Tec & Doc - Éditions médicales internationales,‎ 2009, 1288 p. (ISBN 978-2-7430-1188-8)
  2. (en) Paul Bernard Foley, Beans, roots, and leaves : a history of the chemical therapy of Parkinsonism, Tectum Verlag,‎ 2003
  3. a, b et c (en) Tadeusz Aniszewski, Alkaloids - Secrets of Life, Alkaloid Chemistry, Biological significance, Applications and Ecological Role, Elsevier,‎ 2007

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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