Adoucisseur d'eau

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Un adoucisseur d'eau est un appareil qui réduit la dureté de l'eau en réduisant la quantité de calcaire (carbonates principalement de calcium et de magnésium) en suspension dans l'eau. Il existe plusieurs types d'adoucisseurs selon les techniques utilisées, l'adoucisseur à résine, l'adoucisseur par cristallisation et celui au CO2. Il faut faire attention à ne pas confondre un adoucisseur et un « anti-tartre », qui ne supprime pas le calcaire.

Adoucisseur pour une villa familiale

Mesure de la dureté de l'eau[modifier | modifier le code]

La dureté de l'eau ou titre hydrotimétrique (TH), s'exprime en degré français (°f) ou en ppm et mesure la quantité de carbonates de calcium et de magnésium en solution dans l'eau. Il ne faut pas la confondre avec le pH qui est le potentiel hydrogène qui mesure l’acidité ou la basicité d'un liquide. La dureté de l'eau varie d'une ville à l'autre selon les points de captage pour la production d'eau potable.

L'eau est dite « douce » en dessous de 15 °f et « dure » ou « chargée » au-delà de 25 °f (voir la plage de valeurs du titre hydrotimétrique).

Les normes NF proposaient un réglage entre 12 °f et 15 °f en TH résiduel. Aujourd'hui[Quand ?] les normes CE n'imposent aucun réglage. Les professionnels de l'adoucissement recommandent un réglage entre 8 °f et 10 °f [réf. nécessaire]. Il est par ailleurs déconseillé (pour l'usage domestique) de descendre à 0 °f, bien que dans certaines régions, comme le Massif central, l'eau soit naturellement très douce (avoisinant 0 °f). L'eau adoucie n'est pas une eau naturellement douce.

Fonctionnement d'un adoucisseur à résine[modifier | modifier le code]

Un adoucisseur à résine, technique traditionnelle, fonctionne grâce à des billes de résine sur lesquelles sont fixés des ions sodium (Na+). Les ions calcium (Ca2+) de l'eau dure sont échangés lors de leur passage sur la résine par des ions Na+. Lorsque tous les ions Na+ de la résine sont consommés, il faut régénérer l'adoucisseur. On lui apporte alors une solution saturée en sel (chlorure de sodium NaCl) riche en ions Na+. De leur côté, les ions calcium (Ca2+) sont évacués à l'égout avec les eaux de rinçage.

À chaque étape du processus, de l'eau est rejetée à l'égout, environ 10% de l'eau consommée pour certains appareils, 8 à 9 % pour d'autres ce qui entraîne une consommation supplémentaire. Les adoucisseurs "nouvelle génération" sont plus économes en eau rejetée (2,8 %)[réf. nécessaire] comme les adoucisseurs sans électricité à régénération instantanée.

En sortie d'appareil, un régulateur de dureté va permettre le bon rééquilibrage du taux de calcaire.

Effet du sodium sur la santé[modifier | modifier le code]

De par son fonctionnement, un adoucisseur à résine augmente la teneur en sodium de l'eau. Certains estiment que cette augmentation de la teneur en sodium n'est cependant pas considérée comme suffisante pour empêcher la consommation de l'eau adoucie[1]. D'autres estiment que toute augmentation, même minime, est mauvaise pour la santé. Certains installateurs conçoivent un circuit d'eau indépendant de l'adoucisseur pour l'eau potable à boire pour pallier cet inconvénient.

Fonctionnement d'un adoucisseur sans sel par cristallisation[modifier | modifier le code]

Un adoucisseur sans sel par cristallisation fonctionne sans ajout de produit dans l'eau. Ce procédé permet de transformer le calcium du stade de calcite en aragonite, par un passage de l'eau sous pression dans de la roche volcanique et du charbon actif. Ce procédé permet d'effectuer un dégazage de l'eau en enlevant le CO2, qui est l'élément nécessaire à la formation du tartre. L'aragonite est composée de cristaux de carbonate de calcium de forme géométrique régulière (aiguilles par exemple), avec un faible pouvoir d'accrochage. C'est pourquoi les canalisations et équipements électroménagers n'ont plus de problème de tartre. L'aragonite est sous une forme de calcaire assimilable par l'homme, ce qui est bon pour la santé.

Ce procédé, dit d'adoucissement doux, permet de ne pas dénaturer l'eau, sans ajout de composé chimique et permet de d'obtenir une eau excellente à boire, débarrassée des mauvais goûts.

Ce système ne nécessite ni électricité ni CO2 pour fonctionner, et ne rejette pas d'eau comme les adoucisseurs à sel.

Fonctionnement d'un adoucisseur au CO2[modifier | modifier le code]

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Un adoucisseur au CO2 est un appareil qui injecte du dioxyde de carbone dans l'eau de façon proportionnelle au débit. Ce CO2 va entrer en réaction avec l'eau et le calcaire, donc les carbonates de calcium et magnésium, en transformant ceux-ci en bicarbonates de calcium et magnésium, solubles dans l'eau[2], tout ceci sans déminéraliser l'eau. Bien réglé, tous les carbonates et donc le calcaire sont transformés. Il n'y a donc plus de calcaire dans l'eau et tous les minéraux sont conservés. L'eau devient totalement douce, respecte la peau, la santé et les installations. Le dosage du CO2 permet de régler avec précision le pH de l'eau en le rendant plus neutre (7,0)[3].

À la différence du système à résine, l'eau ne stagne pas (donc moindre risque bactériologique) et ne contient pas de sodium (composant du sel), généralement mauvais pour la santé et corrosif.

Ce système ne nécessite pas de régénération et ne provoque ni rejet ni surconsommation, cependant une alimentation électrique est obligatoire pour le fonctionnement. Une maintenance de bouteilles de CO2 est nécessaire. Les minéraux sous forme de bicarbonates sont assimilables par l'organisme[réf. à confirmer][4] (plus digestes) ce qui n'est pas le cas des carbonates, ne s'incrustent pas et ne se transforment pas en tartre.

L'eau ainsi adoucie peut être bue sans danger pour la santé.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Mayo Clinic, Water softeners and sodium, 18 janvier 2000
  2. (en) PETER W. HART*, GARY W. COLSON, JEFFERY BURRIS, « APPLICATION OF CARBON DIOXIDE TO REDUCE WATER-SIDE LIME SCALE IN HEAT EXCHANGERS », J-FOR Journal of Science & Technology for Forest Products and Processes, no VOL.1, NO.2,‎ , p. 68 ([Colone%202%20Ligne%201 lire en ligne])
  3. (en) Scholze, R.J., Prakash, M.T., Rainwater, K., and Harwood, J., « Application of Carbon Dioxide Treatment to Manage Scale in a Building Potable Water System », USA-CERL Technical Report,‎
  4. Nicolas Palangié, « Bicarbonate », Eyrolles,‎ , p. 2 (ISBN 978-2-212-55144-0)

Liens externes[modifier | modifier le code]