Acide aspartique

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Acide aspartique
L-Asparaginsäure - L-Aspartic acid.svg
Acide L ou S(+)-aspartique

D-Aspartic acid.svg
Acide D ou R(-)-aspartique
Identification
Nom UICPA acide (2S)-2-aminobutanedioïque
Synonymes

D, Asp

No CAS 617-45-8 (racémique)
56-84-8 (L) ou S(+)
1783-96-6 (D) ou R(–)
No EINECS 200-291-6 (L)
217-234-6 (D)
FEMA 3656
SMILES
InChI
Apparence cristaux incolores[1].
Propriétés chimiques
Formule brute C4H7NO4  [Isomères]
Masse molaire[2] 133,1027 ± 0,0051 g/mol
C 36,09 %, H 5,3 %, N 10,52 %, O 48,08 %,
pKa 2,0
10,0
3,9
Propriétés physiques
fusion 270 °C[1]
ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 324 °C[1]
Solubilité dans l'eau : 4,5 g·l-1[1]
Masse volumique 1,7 g·cm-3[1]
Propriétés biochimiques
Codons GAU, GAC
pH isoélectrique 2,77[3]
Acide aminé essentiel Non
Occurrence chez les vertébrés 5,9 %[4]
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace P21 (L)[5]
Paramètres de maille a = 7,617 Å

b = 6,982 Å
c = 5,142 Å
α = 90,00 °
β = 99,84 °
γ = 90,00 °

Z = 4 (L)[5]
Volume 269,44 Å3 (L)[5]
Densité théorique 3,281 (L)[5]
Propriétés optiques
Pouvoir rotatoire +5,0 ° .dm-1.g-1.cm³
Précautions
SIMDUT[6]

Produit non contrôlé
Écotoxicologie
LogP -3,89[1]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’acide aspartique (abréviations IUPAC-IUBMB : Asp et D), est un acide α-aminé dont l'énantiomère L est l'un des 22 acides aminés protéinogènes, encodé sur les ARN messagers par les codons GAU et GAC. Il est caractérisé par la présence d'un groupe carboxyle –COOH à l'extrémité de sa chaîne latérale, lui conférant un point isoélectrique de 2,77, ce qui en fait le résidu le plus acide dans les protéines. Son anion et base conjuguée est l'aspartate et son rayon de van der Waals vaut 2,91 Å.

Il s'agit d'un acide dicarboxylique, et donc d'une molécule polaire. Chez les mammifères, il est non essentiel. C'est un métabolite du cycle de l'urée, il participe à la gluconéogenèse et il joue un rôle de substrat de la voie de biosynthèse des pyrimidines. C'est un neurotransmetteur excitant du cerveau sous sa forme méthylée (N-méthyl-D-aspartate), activant les récepteurs NMDA, qui sont des récepteurs au glutamate[7].

Découverte[modifier | modifier le code]

L'acide aspartique a été découvert en 1867 par Plisson, à partir de l'asparagine, elle-même isolée du jus d'asperge en 1806, en portant le jus à ébullition avec une base[8].

Acide aspartique et aspartame[modifier | modifier le code]

L'acide aspartique représente 40 % des produits de dégradation de l’aspartame[9].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d, e et f ACIDE L - ASPARTIQUE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) Francis A. Carey, « Table of pKa and pI values », sur Département de chimie de l'université de Calgary,‎ (consulté le 26 juillet 2015)
  4. (en) M. Beals, L. Gross, S. Harrell, « Amino Acid Frequency », sur The Institute for Environmental Modeling (TIEM) à l'université du Tennessee (consulté le 26 juillet 2015)
  5. a, b, c et d « Aspartic acid », sur www.reciprocalnet.org (consulté le 12 décembre 2009)
  6. « Acide aspartique (l-) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  7. Acide aspartique sur Techno-Science.net.
  8. R.H.A. Plimmer (dir.) et F.G. Hopkins (dir.), The chemical composition of the proteins, vol. Part I. Analysis, London, Longmans, Green and Co.,‎ , 2nd éd. (1re éd. 1908) (lire en ligne), p. 112.
  9. [PDF] julientap.free.fr)

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Lien externe[modifier | modifier le code]