Air

Identification

N^o CAS

132259-10-0

Code ATC

V03AN05

Propriétés chimiques

Masse molaire

28,965 338 g·mol^-1^[1]

Propriétés physiques

T° fusion

−216,2 °C (1 atm)^[2]

T° ébullition

−194,3 °C (1 atm, 874,0 kg·m^-3)^[2]

Solubilité

0,0292 vol/vol (eau, 0 °C)^[2]

Masse volumique

1,2 kg·m^-3 (21,1 °C, 1 atm)^[2]

équation^[3] : $\rho =2.8963/0.26733^{(1+(1-T/132.45)^{0.27341})}$
Masse volumique du liquide en kmol·m^-3 et température en kelvins, de 59,15 à 132,45 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
59,15	−214	33,279	0,96346
64,04	−209,11	32,58869	0,94348
66,48	−206,67	32,23553	0,93325
68,92	−204,23	31,87673	0,92286
71,37	−201,78	31,51191	0,9123
73,81	−199,34	31,1407	0,90155
76,25	−196,9	30,76265	0,89061
78,7	−194,45	30,37727	0,87945
81,14	−192,01	29,98402	0,86807
83,58	−189,57	29,58227	0,85644
86,03	−187,12	29,17134	0,84454
88,47	−184,68	28,75043	0,83235
90,91	−182,24	28,31862	0,81985
93,36	−179,79	27,87485	0,807
95,8	−177,35	27,41789	0,79378

T (K)	T (°C)	ρ (kmol·m^-3)	ρ (g·cm^-3)
98,24	−174,91	26,94629	0,78012
100,69	−172,46	26,4583	0,76599
103,13	−170,02	25,95184	0,75133
105,57	−167,58	25,42432	0,73606
108,02	−165,13	24,87256	0,72009
110,46	−162,69	24,29248	0,70329
112,9	−160,25	23,67876	0,68552
115,35	−157,8	23,02425	0,66657
117,79	−155,36	22,31896	0,64616
120,23	−152,92	21,5482	0,62384
122,68	−150,47	20,68889	0,59896
125,12	−148,03	19,70092	0,57036
127,56	−145,59	18,50274	0,53567
130,01	−143,14	16,86972	0,4884
132,45	−140,7	10,834	0,31366

Pression de vapeur saturante

équation^[3] : $P_{vs}=exp(21.662+{\frac {-692.39}{T}}+(-0.39208)\times ln(T)+(4.7574E-3)\times T^{1})$
Pression en pascals et température en kelvins, de 59,15 à 132,45 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	P (Pa)
59,15	−214	5 642,1
64,04	−209,11	13 676,16
66,48	−206,67	20 287,07
68,92	−204,23	29 273,08
71,37	−201,78	41 205,23
73,81	−199,34	56 721,39
76,25	−196,9	76 522,59
78,7	−194,45	101 368,15
81,14	−192,01	132 069,94
83,58	−189,57	169 486,04
86,03	−187,12	214 514,02
88,47	−184,68	268 084,01
90,91	−182,24	331 151,84
93,36	−179,79	404 692,36
95,8	−177,35	489 693

T (K)	T (°C)	P (Pa)
98,24	−174,91	587 147,76
100,69	−172,46	698 051,67
103,13	−170,02	823 395,76
105,57	−167,58	964 162,48
108,02	−165,13	1 121 321,73
110,46	−162,69	1 295 827,41
112,9	−160,25	1 488 614,46
115,35	−157,8	1 700 596,36
117,79	−155,36	1 932 663,17
120,23	−152,92	2 185 679,89
122,68	−150,47	2 460 485,32
125,12	−148,03	2 757 891,17
127,56	−145,59	3 078 681,54
130,01	−143,14	3 423 612,7
132,45	−140,7	3 793 400

Point critique

−140,6 °C, 3 771 kPa, 351 kg·m^-3^[2]

Conductivité thermique

0,023 4 W·m^-1·K^-1

Thermochimie

C_p

équation^[3] : $C_{P}=(-214460)+(9185.1)\times T+(-106.12)\times T^{2}+(0.41616)\times T^{3}$
Capacité thermique du liquide en J·kmol^-1·K^-1 et température en kelvins, de 75 à 115 K.
Valeurs calculées :

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
75	−198,15	53 070	1 833
77	−196,15	53 598	1 851
79	−194,15	54 051	1 867
80	−193,15	54 254	1 874
81	−192,15	54 444	1 881
83	−190,15	54 797	1 893
84	−189,15	54 965	1 899
85	−188,15	55 131	1 904
87	−186,15	55 464	1 916
88	−185,15	55 637	1 922
89	−184,15	55 817	1 928
91	−182,15	56 210	1 942
92	−181,15	56 428	1 949
93	−180,15	56 664	1 957
95	−178,15	57 197	1 976

T (K)	T (°C)	C_p $({\tfrac {J}{kmol\times K}})$	C_p $({\tfrac {J}{kg\times K}})$
96	−177,15	57 499	1 986
97	−176,15	57 830	1 997
99	−174,15	58 582	2 024
100	−173,15	59 010	2 038
101	−172,15	59 475	2 054
103	−170,15	60 527	2 091
104	−169,15	61 120	2 111
105	−168,15	61 760	2 133
107	−166,15	63 192	2 183
108	−165,15	63 989	2 210
109	−164,15	64 843	2 240
111	−162,15	66 735	2 305
112	−161,15	67 777	2 341
113	−160,15	68 886	2 379
115	−158,15	71 320	2 463

Propriétés optiques

Indice de réfraction

n_{633}^{20}

1,000 268 25 (100 kPa, air sec avec 450 ppm de CO₂)^[4]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'air est un mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre. Il est normalement incolore, invisible et inodore.

Composition

L'air sec au voisinage du sol est un mélange gazeux homogène. Il est approximativement composé en fraction molaire ou en volume de :

78,08 % de diazote ;
20,95 % de dioxygène ;
moins de 1 % d'autres gaz dont :
- les gaz rares principalement de l'argon 0,93 %, mais aussi du néon 0,0018 % (18 ppmv), du krypton 0,00012 % (1,1 ppmv), du xénon 0,00009 % (0,9 ppmv)^[5],
- le dioxyde de carbone ~ 0,04 % (412 ppmv en janvier 2019^[6]^,^[7]),
- le méthane 0,000187 % (1,87 ppmv en 2019^[8]).

Il contient aussi des traces de dihydrogène 0,000072 % (0,72 ppmv), mais aussi d'ozone, ainsi qu'une présence infime de radon^[9]. Il peut aussi contenir du dioxyde de soufre, des oxydes d'azote, de fines substances en suspension sous forme d'aérosol, des poussières et des micro-organismes.

La plupart du temps, l'air de l'environnement terrestre est humide car il contient de la vapeur d'eau. Au voisinage du sol, la quantité de vapeur d'eau est très variable. Elle dépend des conditions climatiques, et en particulier de la température. La pression partielle de vapeur d'eau dans l'air est limitée par sa pression de vapeur saturante qui varie fortement avec la température :

Température de l'air	−10 °C	0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C
% de vapeur d'eau pour une pression d'air de 1 013 hPa	0 à 0,2 %	0 à 0,6 %	0 à 1,2 %	0 à 2,4 %	0 à 4,2 %	0 à 7,6 %

Le pourcentage de vapeur d'eau présent dans l'air est mesuré par le taux d'hygrométrie, élément important pour les prévisions météorologiques. On parle alors d'humidité absolue, mesurée aussi en unité de masse par volume. L'humidité relative est le pourcentage de la pression partielle de vapeur d'eau par rapport à la pression de vapeur saturante.

Le taux de dioxyde de carbone varie avec le temps. D'une part, il subit une variation annuelle d'environ 6,5 ppmv (partie par million en volume) d'amplitude. D'autre part, le taux moyen annuel augmente de 1,2 à 1,4 ppmv par an. De l'ordre de 384 ppmv (0,0384 %) à mi-2008, il était de 278 ppmv avant la révolution industrielle, de 315 ppmv en 1958, de 330 ppmv en 1974 et de 353 ppmv en 1990. Ce gaz à effet de serre joue un rôle important dans le réchauffement climatique de la planète.

Le méthane est un autre gaz à effet de serre majeur dont le taux augmente avec le temps : 800 mm³/m³ (0,8 ppmv) à l'époque préindustrielle, 1 585 mm³/m³ en 1985, 1 663 mm³/m³ en 1992 et 1 676 mm³/m³ en 1996.

Jusqu'à environ 80 km d'altitude, la composition de l'air est assez homogène, la seule variation remarquable est celle du taux de la vapeur d'eau lié à la température.

Composition de l'air sec

Nom	Formule	Proportion
Diazote	N₂	78,08 %mol^[1]
Dioxygène	O₂	20,95 %mol^[1]
Argon	Ar	0,934 %mol^[1]
Dioxyde de carbone	CO₂	0,04 %mol ^[1]
Néon	Ne	18,18 ppmv^[1]
Hélium	He	5,24 ppmv^[1]
Monoxyde d'azote	NO	5 ppmv^[1]
Krypton	Kr	1,14 ppmv^[1]
Méthane	CH₄	1,9 ppmv
Dihydrogène	H₂	0,5 ppmv^[1]
Protoxyde d'azote	N₂O	0,5 ppmv^[1]
Xénon	Xe	0,087 ppmv^[1]
Dioxyde d'azote	NO₂	0,02 ppmv^[1]
Ozone	O₃	0–0,01 ppmv^[1]
Radon	Rn	6,0×10^-14 ppmv^[1]

Les proportions massiques peuvent être évaluées approximativement en multipliant les proportions volumiques par le rapport de la masse molaire du gaz considéré divisé par la masse molaire de l'air soit 28,976 g·mol^-1, par exemple dans le cas du CO₂. Ce rapport n'est pas négligeable puisqu'il vaut 44/28,976 = 1,52 d'où la teneur massique en CO₂ dans l'air égale à 382×1,52 = 580 ppm.

Masse volumique

Article détaillé : Masse volumique de l'air.

L'air étant un gaz compressible, sa masse volumique (en kg/m³) est fonction de la pression, de la température et du taux d'humidité.

Pour de l'air sec sous pression atmosphérique normale (1 013,25 hPa) :

On prend généralement 1,293 kg/m³ à 0 °C et 1,204 kg/m³ à 20 °C.

Ceci est généralisé (formule des gaz parfaits) en : $\rho =1,293\;\mathrm {kg/m^{3}} \cdot {\frac {273,15\;\mathrm {K} }{T}}\cdot {\frac {P}{101\;325\;{\text{Pa}}}}$ (avec T en kelvins et P en pascals selon les conventions SI). Pour une température θ en degrés Celsius, la température T en kelvins est obtenue en ajoutant 273,15 à θ : T(K) = θ(°C) + 273,15.

Potentiel de réchauffement global

Le potentiel de réchauffement global (PRG, en anglais : GWP : Global Warming Potential) ou équivalent CO₂ permet de mesurer la « nocivité » de chaque gaz à effet de serre.

Le tableau suivant donne la valeur du PRG pour les principaux gaz à effet de serre présents dans l'air :

PRG	1 (référence)	8^{[réf. souhaitée]}	23	310	de 1 300 à 1 400	de 6 200 à 7 100	6 500	22 800
gaz	dioxyde de carbone	vapeur d'eau	méthane	protoxyde d'azote (N₂O)	chlorodifluorométhane (HCFC)	dichlorodifluorométhane (CFC)	tétrafluorure de carbone (CF₄)	hexafluorure de soufre (SF₆).

Indice de réfraction

L'expression pour l'indice de réfraction de l'air « aux conditions standard » est^[10] :

\sigma ={\frac {1\;000}{\lambda }}

où

\lambda

est la longueur d'onde exprimée en nanomètres (nm), là où

\sigma

est la réciproque de la longueur d'onde en micromètres.

C'est pour l'air sec avec 0,03 % de dioxyde de carbone, à une pression de 101 325 Pa (760 millimètres de mercure) et une température de 288,15 kelvins (15 °C).

On peut obtenir n pour une température ou pression différente, en utilisant l'une des deux expressions suivantes :

n=1+(n_{\text{s}}-1)\times \left({\frac {p}{p_{\text{s}}}}\right)\times \left({\frac {T_{\text{s}}}{T}}\right)

avec :

T, température exprimée en kelvins ;
p, pression en pascals ;
T_s, 288,15 K ;
p_s, 101 325 Pa ;
n_s, indice de réfraction de l'air donné ci-dessus,

ou :

n=1+{\frac {(n_{\text{s}}-1)\times p\times (1+p\times \beta _{(T)})\times (1+T_{s}\times \alpha )}{p_{s}\times (1+p_{s}\times \beta _{15})\times (1+T\times \alpha )}}

avec :

T, température en degrés Celsius ;
T_s, 15 °C ;
p, pression en mmHg ;
p_s, 760 mmHg ;
$\alpha ~$ , 0,00366 K⁻¹ ;
$\beta _{(T)}~$ , (1,049 - 0,015 T) × 10^-6 mmHg⁻¹ ;
$\beta _{15}~$ , 8,13 × 10^-7 mmHg⁻¹ ;
n_s, indice de réfraction de l'air donné ci-dessus.

Propriétés thermophysiques

D'après les tables publiées par Frank M. White, Heat and Mass transfer, Addison-Wesley, 1988.

avec :

T, température en kelvins ;
ρ, masse volumique ;
μ, viscosité dynamique ;
ν, viscosité cinématique ;
C_p, chaleur massique à pression constante ;
λ, conductivité thermique ;
a, diffusivité thermique ;
Pr, nombre de Prandtl.

Air à pression atmosphérique
T	ρ	μ	ν	C_p	λ	a	Pr
K	kg·m⁻³	kg·m⁻¹·s⁻¹	m²·s⁻¹	J·kg⁻¹·K⁻¹	W·m⁻¹·K⁻¹	m²·s⁻¹	-
250	1,413	1,60×10^-5	0,949×10^-5	1 005	0,0223	1.32×10^-5	0,722
300	1,177	1,85×10^-5	1,57×10^-5	1 006	0,0262	2,22×10^-5	0,708
350	0,998	2,08×10^-5	2,08×10^-5	1 009	0,0300	2,98×10^-5	0,697
400	0,883	2,29×10^-5	2,59×10^-5	1 014	0,0337	3,76×10^-5	0,689
450	0,783	2,48×10^-5	2,89×10^-5	1 021	0,0371	4,22×10^-5	0,683
500	0,705	2,67×10^-5	3,69×10^-5	1 030	0,0404	5,57×10^-5	0,680
550	0,642	2,85×10^-5	4,43×10^-5	1 039	0,0436	6,53×10^-5	0,680
600	0,588	3,02×10^-5	5,13×10^-5	1 055	0,0466	7,51×10^-5	0,680
650	0,543	3,18×10^-5	5,85×10^-5	1 063	0,0495	8,58×10^-5	0,682
700	0,503	3,33×10^-5	6,63×10^-5	1 075	0,0523	9,67×10^-5	0,684
750	0,471	3,48×10^-5	7,39×10^-5	1 086	0,0551	10,8×10^-5	0,686
800	0,441	3,63×10^-5	8,23×10^-5	1 098	0,0578	12,0×10^-5	0,689
850	0,415	3,77×10^-5	9,07×10^-5	1 110	0,0603	13,1×10^-5	0,692
900	0,392	3,90×10^-5	9,93×10^-5	1 121	0,0628	14,3×10^-5	0,696
950	0,372	4,02×10^-5	10,8×10^-5	1 132	0,0653	15,5×10^-5	0,699
1 000	0,352	4,15×10^-5	11,8×10^-5	1 142	0,0675	16,8×10^-5	0,702
1 100	0,320	4,40×10^-5	13,7×10^-5	1 161	0,0723	19,5×10^-5	0,706
1 200	0,295	4,63×10^-5	15,7×10^-5	1 179	0,0763	22,0×10^-5	0,714
1 300	0,271	4,85×10^-5	17,9×10^-5	1 197	0,0803	24,8×10^-5	0,722

Source : informations du site Chemical Professionals^[11].

La relation entre la température et la conductivité thermique de l'air, valable pour une température comprise entre 100 K et 1 600 K est la suivante^[12] :

\lambda =1{,}5207\times 10^{-11}\ T^{3}-4{,}857\times 10^{-8}\ T^{2}+1{,}0184\times 10^{-4}\ T-3{,}9333\times 10^{-4}

où :

$T$ : température exprimée en K
$\lambda$ : conductivité thermique en $\mathrm {W\cdot m^{-1}\cdot K^{-1}}$

La relation entre la viscosité dynamique de l'air et la température est :

\mu =8{,}8848\times 10^{-15}\ T^{3}-3{,}2398\times 10^{-11}\ T^{2}+6{,}2657\times 10^{-8}\ T+2{,}3543\times 10^{-6}

où :

$T$ : température en K
$\mu$ : viscosité dynamique en $\mathrm {kg\cdot m^{-1}\cdot s^{-1}}$

La relation entre la viscosité cinématique de l'air et la température est :

\nu =-1{,}363528\times 10^{-14}\ T^{3}+1{,}00881778\times 10^{-10}\ T^{2}+3{,}452139\times 10^{-8}\ T-3{,}400747\times 10^{-6}

où :

$T$ : température en K
$\nu$ : viscosité cinématique en $\mathrm {m^{2}/s}$

D'après les informations du WPIWorcester Polytechnic Institute^[13], la relation entre chaleur spécifique de l'air et la température est la suivante :

C_{p}=1{,}9327\times 10^{-10}\ T^{4}-7{,}9999\times 10^{-7}\ T^{3}+1{,}1407\times 10^{-3}\ T^{2}-4{,}4890\times 10^{-1}\ T+1{,}0575\times 10^{3}

où :

$T$ : température en K
$C_{p}$ : chaleur spécifique en J·kg⁻¹·K⁻¹

Pression

Du fait de la diminution de la pression de l'air avec l'altitude, il est nécessaire de pressuriser les cabines des avions et autres aéronefs. En pratique, la pression imposée dans les cabines est supérieure à la pression extérieure, bien que moindre que la pression au niveau du sol.

De l'air comprimé est également utilisé dans la plongée sous-marine.

Liquéfaction

L'air est formé de différents gaz qui, si on les refroidit suffisamment, finissent par passer à l'état liquide, puis à l'état solide. Par exemple, l'oxygène devient solide à la température de −218 °C, l'azote se liquéfie à −195 °C. À la température de −270 °C (environ 3 K), tous les gaz sauf l'hélium sont alors solides et on obtient de « l'air congelé ». L'air n'a pu être liquéfié avant que ne soient connues les pressions et températures critiques qui marquent les limites théoriques au-delà desquelles un composé ne peut exister qu'à l'état gazeux. L'air étant un mélange, ces valeurs n'ont pas de sens strict, mais, en fait, à une température supérieure à −140 °C, l'air n'est plus liquéfiable.

Température d'ébullition des composants de l'air

Nom	Formule	Température
Diazote	N₂	−195,79 °C, azote liquide
Dioxygène	O₂	−183 °C, oxygène liquide
Argon	Ar	−185,85 °C
Dioxyde de carbone	CO₂	−56,6 °C sous 5,12 atm
Néon	Ne	−246,053 °C
Hélium	He	−268,93 °C, hélium liquide
Monoxyde d'azote	NO	−151,8 °C
Krypton	Kr	−154,34 °C
Méthane	CH₄	−161,52 °C
Dihydrogène	H₂	−252,76 °C, hydrogène liquide
Protoxyde d'azote	N₂O	−88,5 °C
Xénon	Xe	−108,09 °C
Dioxyde d'azote	NO₂	+21,2 °C
Ozone	O₃	−111,9 °C
Radon	Rn	−61,7 °C

Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues presque simultanément par Louis Paul Cailletet et Raoul-Pierre Pictet en 1877, par détente brutale entre 300 et 1 atmosphère.

En 1894, le physicien néerlandais Heike Kamerlingh Onnes mit au point la première installation d’air liquide. Pendant les quarante années qui suivirent, des chercheurs en France, Grande-Bretagne, Allemagne et Russie apportèrent de nombreuses améliorations au procédé. Sir James Dewar liquéfia d’abord l’hydrogène, en 1898, et Heike Kamerlingh Onnes l’hélium, le gaz le plus difficile à liquéfier, en 1908. Indépendamment de Carl von Linde, Georges Claude mit au point dès 1902 un procédé industriel de liquéfaction de l’air.

Symbolique

Dans un domaine non scientifique, l'air est l'un des quatre éléments (avec le feu, l'eau et la terre) que l'on considérait autrefois (et que l'on considère encore dans certaines cultures) comme les substances sur lesquelles serait basée toute la vie. Il est le symbole de l'Esprit.
L'air est également souvent associé à différents autres concepts tels que la famille des épées dans les jeux de tarot.

Notes et références

↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n et o} « Air », sur olivier.fournet.free.fr (consulté le 4 mars 2010)
↑ ^{a b c d et e} (en) Compressed Gas Association, Handbook of compressed gases, Springer, 1999, 4^e éd., 702 p. (ISBN 0-412-78230-8, lire en ligne), p. 234
↑ ^{a b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
↑ (en) Philip E. Ciddor, « Refractive index of air: new equations for the visible and near infrared », Applied Optics, vol. 35, n^o 9,‎ 1996, p. 1566-1573 (DOI 10.1364/AO.35.001566)
↑ (en) The keeling curve, sur le site keelingcurve.ucsd.edu, consulté le 23 avril 2015
↑ Concentration de CO₂ dans l'atmosphère terrestre
↑ Concentration du CO₂ mesurée à Mauna Loa (Hawaï), NOAA.
↑ Concentration du méthane mesurée à Mauna Loa (Hawaï), NOAA.
↑ L'air fortement asséché contient en pratique encore des traces de vapeur d'eau.
↑ « Indice de réfraction de l'air », sur olivier.fournet.free.fr (consulté le 4 mars 2010)
↑ Chemical Professionals
↑ Chemical Professionals, non trouvé le 11 août 2013
↑ Ce document du site de la WPI, sur le site wpi.edu

Voir aussi

Sur les autres projets Wikimedia :

air, sur le Wiktionnaire
Air, sur Wikiversity

Articles connexes

Masse volumique de l'air
Masse d'air
Psychrométrie
Air humide
Pollution de l'air et les articles de la Catégorie:Pollution de l'air
Qualité de l'air

[OlivierFournet-1] {a b c d e f g h i j k l m n et o} « Air », sur olivier.fournet.free.fr (consulté le 4 mars 2010)

[Handbook_of_compressed_gases-2] {a b c d et e} (en) Compressed Gas Association, Handbook of compressed gases, Springer, 1999, 4^e éd., 702 p. (ISBN 0-412-78230-8, lire en ligne), p. 234

[Perry’s-3] {a b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50

[4] (en) Philip E. Ciddor, « Refractive index of air: new equations for the visible and near infrared », Applied Optics, vol. 35, n^o 9,‎ 1996, p. 1566-1573 (DOI 10.1364/AO.35.001566)

[5] (en) The keeling curve, sur le site keelingcurve.ucsd.edu, consulté le 23 avril 2015

[6] Concentration de CO₂ dans l'atmosphère terrestre

[7] Concentration du CO₂ mesurée à Mauna Loa (Hawaï), NOAA.

[8] Concentration du méthane mesurée à Mauna Loa (Hawaï), NOAA.

[9] L'air fortement asséché contient en pratique encore des traces de vapeur d'eau.

[Olivier_Fournet_n_air-10] « Indice de réfraction de l'air », sur olivier.fournet.free.fr (consulté le 4 mars 2010)

[11] Chemical Professionals

[12] Chemical Professionals, non trouvé le 11 août 2013

[13] Ce document du site de la WPI, sur le site wpi.edu

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