Tétrafluoroborate

Tétrafluoroborate
Configuration de l'anion tétrafluoroborate
Identification
ChEBI	38899
SMILES	[B-](F)(F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BF4/c2-1(3,4)5/q-1 Std. InChIKey : ODGCEQLVLXJUCC-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	BF4BF4−
Masse molaire	86,805 ± 0,007 g/mol B 12,45 %, F 87,55 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrafluoroborate est un anion de formule chimique BF₄⁻. Cette espèce chimique tétraédrique est isoélectronique avec le tétrafluorométhane CF₄ et le tétrafluoroammonium (en) NF₄⁺. Il se forme lors de la réaction de sels de fluorures avec le trifluorure de bore BF₃, un acide de Lewis, du traitement de l'acide tétrafluoroborique HBF₄ avec une base, ou du traitement de l'acide borique H₃BO₃ avec l'acide fluorhydrique HF_(aq).

Le tétrafluoroborate de potassium KBF₄ est obtenu en traitant le carbonate de potassium K₂CO₃ avec de l'acide borique B(OH)₃ et de l'acide fluorhydrique HF_(aq) :

B(OH)₃ + 4 HF_(aq) → HBF₄ + 3 H₂O.

2 HBF₄ + K₂CO₃ → 2 KBF₄ + H₂CO₃.

Hormis le potassium, le rubidium et le césium, les métaux alcalins forment, ainsi que l'ion ammonium, des tétrafluoroborates qui cristallisent sous forme d'hydrates solubles dans l'eau.

Les sels de tétrafluoroborate sont souvent associés à des composés très réactifs, tels que les suivants :

• les diazoniums de la forme ArN₂⁺, où Ar est un groupe aryle, sont souvent isolés sous forme de sels de tétrafluoroborate ;
• les réactifs de Meerwein tels que le tétrafluoroborate de triéthyloxonium [(CH₃CH₂)₃O]BF₄ comptent parmi les plus puissants alkylants connus ;
• le tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ est un oxydant ;
• le tétrafluoroborate de nitronium NO₂BF₄ est un réactif de nitration ;
• les sels de ferrocène Fe(C₅H₅)₂ sont souvent utilisés sous forme de tétrafluoroborates, par exemple de tétrafluoroborate de ferrocénium ;
• les sels d'imidazole ou de formamidinium (en) sont des précurseurs des carbènes stables (en) ;