Triméthylarsine

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Triméthylarsine
Image illustrative de l’article Triméthylarsine
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Squelette et représentation 3D
Identification
No CAS 593-88-4
No ECHA 100.008.925
No CE 209-815-8
SMILES
InChI
Apparence liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule C3H9As  [Isomères]
Masse molaire[1] 120,025 2 ± 0,003 1 g/mol
C 30,02 %, H 7,56 %, As 62,42 %,
Propriétés physiques
T° fusion −87,3 °C
T° ébullition 52 °C
Masse volumique 1,124 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
Toxique
T
Dangereux pour l’environnement
N
Écotoxicologie
DL50 7,870 mg·kg-1 (souris, oral)
90 mg·kg-1 (souris, intraveineuse)
CL50 6,000 mg·m-3 (mammifères)
20,500 ppm en 4h (souris)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le triméthylarsine est un composé chimique de formule chimique (CH3)3As, communément abrégée en AsMe3.
C'est un dérivé organique de l’arsine (AsH3), découvert[2] en 1854 mais ce n’est qu’en 1893 que le chimiste Italien Bartolomeo Gosio (it) a publié les résultats de ses travaux sur le gaz toxique dit « Gaz Gosio », (Gaz qui s’est ensuite avéré être du triméthylarsine).

Il est notamment utilisé comme source d’arsenic par l’industrie de la microélectronique.

Caractéristiques chimiques[modifier | modifier le code]

C'est un liquide incolore, toxique, de masse molaire 120,02 g/mol, de n°CAS 593-88-4, légèrement soluble dans l’eau, soluble dans divers solvants organiques.

  • Point de fusion : −87,3 °C
  • Point d’ébullition : 51 °C
  • Point d’explosion : 100 °C
  • Composés :
acide cacodylique
Triphénylarsine

Préparation[modifier | modifier le code]

Il est produit à partir de trioxyde d’arsenic, en réaction avec le triméthylaluminium :

As2O3 + 3 AlMe3 → 2 AsMe3 + Me-(Al-O)n

Réactivité[modifier | modifier le code]

Le triméthylarsine peut s'enflammer en raison d'une réaction exothermique :

AsMe3 + 1/2 O2 → OAsMe3 (TMAO)

Sécurité/toxicité[modifier | modifier le code]

Comme tous les composés organo-arséniés, outre son caractère toxique immédiat, il est considéré comme cancérigène.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ Source : Wikipédia anglais
  • Wells, A.F., Structural Inorganic Chemistry (5e édition, Ed : Oxford University Press, 1984, (ISBN 0198553706))
  • (en) Andrewes, Paul, et al., « Dimethylarsine and Trimethylarsine Are Potent Genotoxins In Vitro », Chem. Res. Toxicol., 16 (8), 994 -1003, 2003.,‎
  • (en) Irvin, T.Rick, et al., « In-vitro Prenatal Toxicity of Trimethylarsine, Trimethylarsine Oxide and Trimethylarsine Sulfide », Applied Organometallic Chemistry. vol. 9.315-321,‎
  • (en) Sokolovskii, A.E., « Thermal Decomposition of Trimethylarsine », Kinetics and Catalysis, Vol 42, No. 6, 2001, pp. 743-745.,‎
  • (en) Hoshino, Masataka, « A mass spectrometric study of the decomposition of trimethylarsine (TMAs) with triethylgallium (TEGa) », Journal of Crystal Growth 110(1991)704-712,‎

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