Potentiel zêta

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Concentration ionique et différence de potentiel en fonction de la distance à la surface d'une particule en solution.

Le potentiel zêta représente la charge électrique qu'une particule acquiert grâce aux ions qui l’entourent quand elle est en solution.

Description[modifier | modifier le code]

Le potentiel zêta est un bon indicateur des interactions entre particules et donc de la stabilité des colloïdes tels que les émulsions (selon la théorie DLVO développée par Derjaguin, Verwey, Landau et Overbeek en 1940 qui propose que la stabilité des particules en suspension dépend d’un potentiel d’interaction total). La mesure du potentiel zêta permet donc de prévoir le comportement des émulsions et des suspensions (stabilité, crémage, coalescence, agglutination…), et donc de résoudre certains problèmes de formulation.

Selon W. Pollack[1], concernant l'hémagglutination, le potentiel ζ est proportionnel à la charge σ des hématies, inversement proportionnel à la constante diélectrique D du milieu, et à la racine carrée de la force ionique μ, soit ζ = f(σ / D.μ0,5).

Le potentiel zêta peut être positif (cationique) ou négatif (anionique).

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. (en) W. Pollack, R.P. Reckel : A reappraisal of the zeta potential model of hamagglutination. In Human Blood Groups, J.F. Mohn,R.W. Plunkett, R.K. Cunningham ant R.M. Lambert Eds, Bâle, 1977, 17-26.