Phosphite

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L'ion phosphite (HPO32−) est un ion polyatomique avec un atome central de phosphore. Sa géométrie est pyramidale trigonale. De nombreux sels de phosphite, tels le phosphite d'ammonium, sont hautement solubles dans l'eau. Le terme « phosphite » est parfois employé pour désigner l'ester de phosphite, composé organophosphoré de formule P(OR)3.

Acide phosphoreux[modifier | modifier le code]

L'acide conjugué de l'anion phosphite est l'acide phosphoreux (H3PO3). On l'appelle aussi acide orthophosphoreux et oxyde dihydroxyphosphine. L'acide phosphoreux est un acide diprotique, puisque l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)2, puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxydes dans cet acide. L'acide peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore.

PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

Synthèse des composés de phosphite[modifier | modifier le code]

Les composés organophosphorés appelés esters de phosphite (ou parfois juste phosphites) ont pour formule (RO)3P. Ils sont préparés par réaction du trichlorure de phosphore (ou tribromure de phosphore) avec un alcool et une amine tertiaire.

PCl3 + 3 ROH + 3 R'3N → P(OR)3 + 3R'3NHCl

Les phosphites acides sont des composés qui contiennent un cation métallique et un anion phosphite dihydrogène. Ces composés sont produits en faisant réagir l'acide phosphoreux avec un carbonate métallique (typiquement Rb, Cs, ou Tl). Les phosphites acides ont des structures cristallines formées de couches alternées de tétrahèdres HPO3 et de cations métalliques.

Sécurité[modifier | modifier le code]

Les phosphites, reconnaissables à leur odeur spécifique et persistante, sont des inhibiteurs de l'acétylcholinestérase.

Voir aussi[modifier | modifier le code]