Oxoacide de soufre

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Les oxoacides de soufre sont des composés chimiques qui contiennent du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Ce sont des acides inorganiques. Le plus connu par son importance industrielle est l'acide sulfurique. Le soufre entre dans la composition de nombreux oxoacides, toutefois certains ne sont connus qu'à travers de sels (écrits en italique dans le tableau ci-dessous). Ces acides comportent différentes formes structurelles, par exemple :

  • tétraédrique, lorsque le soufre est au centre d'un tétraèdre dont les sommets sont occupés par quatre atomes d'oxygène
  • terminale lié à des atomes d'oxygène
  • terminale en groupe peroxo
  • terminale S=S
  • en chaînes d'atome de soufre : (-S-)n
Acide Formule N.O. du soufre Structure Anions Notes
Acide sulfurique H2SO4 VI Acide sulfurique Sulfate SO42- et hydrogénosulfate (plus connu sous le nom de bisulfate) HSO4 Connu pour son utilité industrielle
Acide polysulfurique
Acide disulfurique
H2SO4.nSO3 VI Acide disulfurique Disulfate (également connu comme pyrosulfate) S2O72- et trisulfate S3O102- La température de fusion de l'acide disulfurique pur est 36 °C. Présent dans l'acide sulfurique fumant, ou oléum. Exemples connu pour n = 1 et 2.
Acide peroxymonosulfurique
Acide peroxysulfurique
H2SO5 VI Acide peroxomonosulfurique Peroxymonosulfate OOSO32- Acide de Caro, point de fusion : 45 °C
Acide peroxydisulfurique H2S2O8 VI Acide peroxodisulfurique Peroxydisulfate O3SOOSO32- Acide de Marshall, point de fusion : 65 °C.
Acide dithionique
Acide hypodisulfurique
H2S2O6 V Acide dithionique Dithionate O3SSO32- Ne peut être obtenu pur, mais uniquement en solution concentrée.
Acide thiosulfurique H2S2O3 II Acide thiosulfurique Thiosulfate S2O32-
Hydrogénothiosulfate HS2O3- (le sel d'ammonium est préparé dans le méthanol anhydride à -80 °C [1])
Se décompose lorsqu'il est en solution aqueuse.
Acide disulfureux ou acide pyrosulfureux H2S2O5 IV Acide disulfureux Disulfite, plus connu comme métabisulfite, S2O52- -
Acide sulfureux H2SO3 IV Acide sulfureux Bisulfite HSO3- et sulfite SO32- -
Acide sulfoxylique
Acide hyposulfureux
H2SO2 II
Acide sulfoxylique

Hyposulfite SO22- Hypothétique.
Acide dithioneux H2S2O4 III acide dithioneux Dithionite O2SSO22- -
Acide polythioniques H2Sx+2O6 Acide polythionique Polythionates O3S(Sx)SO32- Exemples connus avec x = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 et 12.
L'ion tétrathionate correspond ainsi à x = 2.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Raman spectroscopic discovery of the hydrogenthiosulphate anion, HSSO3-, in solid NH4HS2O3 Steudel Rr.; Prenzel A Zeitschrift für Naturforschung 1989,44, 12, 1499-1502
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (2e ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0080379419