Nitrate de cobalt(II)

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Nitrate de cobalt(II)
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Structure du nitrate de cobalt(II)
Identification
Synonymes

nitrate cobalteux

No CAS 10141-05-6 (anhydre)
10026-22-9 (hexahydrate)
No EINECS 233-402-1 (anhydre)
PubChem 25000
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute CoN2O6
Masse molaire[1] 182,943 ± 0,0022 g/mol
Co 32,21 %, N 15,31 %, O 52,47 %,
Propriétés physiques
Solubilité 1 330 g·l-1[2] à 20 °C,
2 170 g·cm-3[2] à 100 °C
Masse volumique 2,49 g·cm-3[2] (anhydre)
1,88 g·cm-3 (hexahydrate)
Précautions
Directive 67/548/EEC[2]
Toxique
T
Dangereux pour l’environnement
N



Transport[2]
90
   3077   
SGH[2]
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H317, H334, H341, H350i, H360F, H410, P201, P273, P280, P302+P352, P304+P341, P308+P313,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de cobalt(II) est un composé chimique de formule Co(NO3)2. Il se rencontre le plus souvent sous forme d'hexahydrate Co(NO3)2·6H2O, qui est un sel déliquescent rouge brun soluble dans l'eau et d'autres solvants polaires. On l'obtient en faisant réagir du carbonate, de l'hydroxyde ou de l'oxyde de cobalt avec de l'acide nitrique HNO3 :

CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(NO3)26H2O + CO2.

Il existe plusieurs degrés d'hydratation du nitrate de cobalt(II), représentés par la formule générique Co(NO3)2·nH2O où n = 0, 2, 4, 6.

Le nitrate de cobalt(II) anhydre adopte une structure polymérique tridimensionnelle en réseau dans laquelle chaque ion cobalt Co2+ est coordonné à six atomes d'oxygène dans une géométrie octaédrique. Chaque ion nitrate est coordonné à trois ions cobalt. Le dihydrate est un polymère bidimensionnel comportant des ponts de nitrate entre les centres Co2+ et des ponts hydrogène assurant la liaison des feuillets de nitrate de cobalt. Le tétrahydrate est constitué de molécules discrètes [(H2O)4Co(NO3)2] à géométrie octaédrique. L'hexahydrate est mieux décrit comme nitrate d'hexaaquacobalt(II) car il consiste en des ions [Co(OH2)6]2+ et [NO3] discrets.

Les utilisations principales du nitrate de cobalt(II) conduisent généralement à le réduire en cobalt métallique ou à le faire précipiter sur divers substrats dans le cadre de la catalyse du procédé Fischer-Tropsch.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a, b, c, d, e et f Entrée de « Cobalt(II) nitrate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 2 février 2013 (JavaScript nécessaire)