Nitrate d'ammonium

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Nitrate d'ammonium
Nitrate d'ammonium
Identification
Nom IUPAC Nitrate d'ammonium
No CAS 6484-52-2
No EINECS 229-347-8
Apparence solide de formes variables incolore, hygroscopique à blanc[1].
Propriétés chimiques
Formule brute H4N2O3NH4NO3
Masse molaire[2] 80,0434 ± 0,0016 g/mol
H 5,04 %, N 35 %, O 59,97 %,
Propriétés physiques
fusion 170 °C[1]
ébullition Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C[1]
Solubilité 1 190 g·l-1 (°C,eau)

1 900 g·l-1 (20 °C)
2 860 g·l-1 (40 °C)
4 210 g·l-1 (60 °C)
6 300 g·l-1 (80 °C)

10 240 g·l-1 (100 °C)
Masse volumique 1,7 g·cm-3[1]
vitesse de détonation 5 170 m·s-1
Thermochimie
ΔfH0solide -365 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Comburant
O



Transport
50
   1942   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

SIMDUT[3]
C : Matière comburante
C,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, principalement utilisé comme engrais azoté (34-0-0)[4]. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Solubilité aqueuse

C'est une substance cristalline, assez hygroscopique et inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. Sa dissolution dans l’eau, dont la solubilité varie avec l’augmentation de température, est un processus endothermique.

NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)

Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.

Utilisations[modifier | modifier le code]

  • Au contact de l'eau, il se produit une très forte réaction endothermique. Il est ainsi utilisé dans les poches de froid instantané.
  • Sous le nom de propellant il est utilisé dans l'industrie civile et militaire, en particulier dans l'industrie pétrolière pour la stimulation de puits[5].
  • Il est également utilisé en adjonction à faible dose dans le combustible de l'enfumoir des apiculteurs pour endormir les abeilles dans certain cas de déplacement de la reine ou de modifications... car s'il est chauffé, il produit du protoxyde d'azote qui est un gaz anesthésiant.

Accidents industriels[modifier | modifier le code]

Le nitrate d'ammonium est notamment responsable des explosions de :

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c et d NITRATE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. « Nitrate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
  4. Nomenclature des engrais NPK
  5. John E Schatz, « Improved modeling of the dynamic fracturing of rock with propellants » (consulté le 29 septembre 2012)

Articles connexes[modifier | modifier le code]