Nitrate d'ammonium
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| Nitrate d'ammonium | |||
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| Identification | |||
| Nom IUPAC | Nitrate d'ammonium | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| Apparence | solide de formes variables incolore, hygroscopique à blanc[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | NH4NO3 | ||
| Masse molaire[2] | 80,0434 ± 0,0016 g/mol H 5,04 %, N 35 %, O 59,97 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 170 °C[1] | ||
| T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C[1] | ||
| Solubilité | 1 190 g·l-1 (0 °C,eau) 1 900 g·l-1 (20 °C) |
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| Masse volumique | 1,7 g·cm-3[1] | ||
| vitesse de détonation | 5 170 m·s-1 | ||
| Thermochimie | |||
| ΔfH0solide | -365 kJ/mol | ||
| Précautions | |||
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 Xi  O |
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 C, |
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Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH4NO3, principalement utilisé comme engrais azoté (35-0-0)[4]. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.
Sommaire |
Propriétés [modifier]
C'est une substance cristalline, assez hygroscopique et inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. Sa dissolution dans l’eau, dont la solubilité varie avec l’augmentation de température, est un processus endothermique.
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)
Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N2O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.
Utilisations [modifier]
- En tant qu'oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).
- Il peut être utilisé dans la fabrication d'engins explosifs, fournissant alors un explosif brisant très stable. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole et amorcé à l'aide d'un autre explosif comme le TNT ; un mélange de ce type, utilisé dans l'exploitation minière, est nommée la donarite. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes artisanales dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City, celui de Bali ou encore l'attentat de Marrakech en avril 2011.
- Au contact de l'eau, il se produit une très forte réaction endothermique. Il est ainsi utilisé dans les poches de froid instantané.
- Il est aussi utilisé comme engrais chimique, sous le nom d'ammonitrate.
- Sous le nom de propellant il est utilisé dans l'industrie civile et militaire, en particulier dans l'industrie pétrolière pour la stimulation de puits[5].
- Il est également utilisé en adjonction à faible dose dans le combustible de l'enfumoir des apiculteurs pour endormir les abeilles dans certain cas de déplacement de la reine ou de modifications... car s'il est chauffé, il produit du protoxyde d'azote qui est un gaz anesthésiant.
Accidents industriels [modifier]
Article détaillé : Liste d'accidents industriels impliquant du nitrate d'ammonium.
Le nitrate d'ammonium est notamment responsable des explosions de :
- l'usine PCT à Tessenderlo en 1942 ;
- l'Océan Liberty à Brest en 1947 ;
- l'explosion de l'usine AZF de Toulouse en 2001.
Notes et références [modifier]
- NITRATE D'AMMONIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007, sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Nitrate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- Nomenclature des engrais NPK
- John E Schatz, « Improved modeling of the dynamic fracturing of rock with propellants ». Consulté le 29 septembre 2012
