Loi de Moseley

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Enregistrement photographique desraies d'émission caractéristiques du calcium au zinc (Z allant de 20 à 30, sauf le scandium 21), par Moseley (1914) ; on voit la forme générale d'une parabole
Courbe générale d'une loi en racine carrée

La loi de Moseley est une loi empirique concernant le spectre électromagnétique caractéristique émis ou absorbé par les atomes.

Cette loi relie la fréquence \nu (lettre grecque nu) d'une raie caractéristique au numéro atomique Z de l'atome :

\sqrt{\nu} = k_1 \cdot (Z - k_2)

k1 et k2 sont des constantes dépendant du type de raie ; les valeurs des k1 et k2 sont par exemple les mêmes pour toutes les raies Kα1 (en notation de Siegbahn).

Cette loi fut découverte par Henry Moseley en 1913 au laboratoire de Ernest Rutherford.

Applications[modifier | modifier le code]

Cette loi a en particulier permis de répertorier tous les éléments chimiques du tableau périodique non encore découverts à l'époque, comme le prométhium[1] (Z=61), le technétium (Z=43), deux éléments qui n'ont pas d'isotopes stables, ou encore le rhénium (Z=75), rare et si dispersé qu'il est le dernier élément stable à être découvert, en 1925.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. American Chemical Society, "Separation of Rare Earth Elements"