Loi d'Avogadro

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La loi d'Avogadro est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.

Énoncé[modifier | modifier le code]

La loi d'Avogadro ou d'Avogadro-Ampère, énoncée par Amedeo Avogadro en 1811, spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

Cette loi peut également s'exprimer ainsi : à pression et température donnée, tous les gaz parfaits ont le même volume molaire. Soit, pour deux gaz 1 et 2 aux mêmes pression et température :

\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}

Volume molaire normal des gaz parfaits[modifier | modifier le code]

Une mole de gaz parfait occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression d'une atmosphère, soit 101 325 Pa et une température de °C, conditions à distinguer des conditions standards où la pression vaut un bar et la température 25 °C. Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), une mole de gaz occupe environ 24,0 litres, la pression est à un bar et la température à approximativement 20 °C.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Liens extérieurs[modifier | modifier le code]