Liaison carbone-azote

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En chimie, une liaison carbone-azote est la liaison covalente entre un atome de carbone et un atome d'azote. La liaison carbone-azote est l'une des liaisons les plus abondantes en chimie organique et en biochimie[1].

Le carbone possède quatre électrons de valence et est la plupart du temps tétravalent, sauf dans les cas où il forme un liaison double (alcène, carbonyle, imine, etc.) où il devient trivalent, et les cas plus rares où il forme un liaison triple (alcyne, nitrile) où il devient divalent. Les composés où le carbone porte un doublet libre sont extrêmement rares et en général assez instables.

L'azote possède cinq électrons de valence et dans les amines simples, il est trivalent, portant les deux électrons restant en doublet libre. Par ce doublet libre, l'azote peut former une liaison additionnelle avec un hydrogène (ion ammonium) ou une autre chaine alkyle (ion ammonium quaternaire) et dans ces cas devient tétravalent et porteur d'une charge positive. Beaucoup de composés de l'azote peuvent être potentiellement des bases mais à un degré dépendant de la configuration : l'atome d'azote d'un amide n'est pas basique à cause de la délocalisation du doublet libre pouvant former une liaison double, ou dans la pyrrole ce doublet fait partie du système aromatique.

De façon similaire aux liaisons carbone-carbone, les liaisons carbone-azote peuvent former des liaisons doubles stables, comme dans les imines, et des liaisons triples comme dans les nitriles. La longueur de liaison varie de 147,9 pm pour les amines simples à 147,5 pm pour les composés C-N= tels que le nitrométhane, à 135,2 pm pour les liaisons doubles partielles (cycle aromatique) dans la pyridine et à 115,8 pm pour les liaisons triples dans les nitriles[2].

Une liaison C-N est fortement polarisée et plus localisée du côté de l'azote, (l'électronégativité de C et N sont respectivement de 2,55 et 3,04) et par conséquent, le moment dipolaire d'une telle liaison peut être élevé : 4,27 D pour le cyanamide, 1,5 D pour le diazométhane, 2,17 D pour l'azoture de méthyle et 2,19 D pour la pyridine. Pour cette raison, beaucoup de composés contenant une liaison CN sont hydrosolubles.

Groupes fonctionnels contenant une liaison carbone-azote[modifier | modifier le code]

Classe Ordre de liaison Formule Représentation topologique Exemple Longueur C–N moyenne (Å)[3]
amines 1 R2C-NH2 Amine primaire méthylamine
Méthylamine
1,469 (amine neutre)
1,499 (sel d'ammonium)
Aziridines 1 CH2NHCH2 Aziridine Mitomycine
Mitomycine
1,472
Azotures 1 R2C-N3 Azoture azoture de phényle
azoture de phényle
Anilines 1 Ph-NH2 Aniline Ansidine
Anisidine
1,355 (sp2 N)
1,395 (sp3 N)
1,465 (sel d'ammonium)
Pyrroles 1 amide Porphyrine
Porphyrine
1.372
Amides 1,2 R-CO-NR2 amide Acétamide
Acétamide
1,325 (primaire)
1,334 (secondaire)
1,346 (tertiaire)
Pyridines 1,5 pyr pyridine Nicotinamide
Nicotinamide
1,337
Imines 2 R2C=NR imine DBN
DBN
1,279 (C=N)
1.465 (C–N)
Nitriles 3 R-CN Nitrile Benzonitrile
Benzonitrile
1,136
Isonitriles 3 R-NC isonitrile TOSMIC
TOSMIC

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Organic Chemistry John McMurry 2nd Ed.
  2. CRC Handbook of Chemistry and Physics 65Th Ed.
  3. F. H. Allen, O. Kennard, D. G. Watson, L. Brammer, A. G. Orpen. Tables of bond Lengths determined by X-Ray and Neutron Diffraction. Part 1. Bond Lengths in Organic Compounds. J. Chem. Soc. Perkin Trans. II 1987, S1-S19.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

CH He
CLi CBe CB CC CN CO CF Ne
CNa CMg CAl CSi CP CS CCl CAr
CK CCa CSc CTi CV CCr CMn CFe CCo CNi CCu CZn CGa CGe CAs CSe CBr CKr
CRb CSr CY CZr CNb CMo CTc CRu CRh CPd CAg CCd CIn CSn CSb CTe CI CXe
CCs CBa CHf CTa CW CRe COs CIr CPt CAu CHg CTl CPb CBi CPo CAt Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
La CCe Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa CU Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
liaisons chimiques au carbone
Liaison de base en chimie organique Nombreuses utilisations en chimie.
Recherche académique, mais pas d'usage courant Liaison inconnue / non évaluée.