Indice d'acide

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Aller à : navigation, rechercher

L'indice d'acide d'un lipide est la masse de potasse (exprimée en mg) nécessaire pour neutraliser l'acidité libre contenue dans g de corps gras. La teneur en acides libres des corps gras augmente avec le temps : l'indice d'acide permet donc de juger de leur état de détérioration.

Cet indice, contrairement à l'indice de saponification, est déterminé à froid.

Quand il est déterminé sur un acide gras pur, il permet de déterminer sa masse molaire (donc sa structure).

Application[modifier | modifier le code]

Lorsque les corps gras deviennent rances, les triglycérides sont convertis en acides gras et en glycérol, ce qui provoque une augmentation de l'indice d'acide.

Détermination de l'indice d'acide[modifier | modifier le code]

L'indice d'acide est déterminé par un dosage en retour. Le corps gras réagit avec un excès connu de potasse alcoolique. L'excès de potasse est alors dosé par une solution d'acide chlorhydrique. Le corps gras est mis en solution par un solvant organique neutre.

Protocole[modifier | modifier le code]

1- Étalonnage de la solution de HCl par pesée de borax (Chcl=0,1 mol/l) :

  • peser exactement une masse approchée de 300 mg de borax
  • chauffer légèrement pour solubiliser tout le borax (Mborax=381.22g/mol)
  • ajouter 20 ml d'eau + 5 gouttes de vert de bromocrésol
  • réaliser le dosage de la solution de HCl placée dans la burette jusqu'à avoir 2Chcl à 2CV(CV=0.01)

2- Dosage de la solution d'acide gras

  • 10 mL de potasse éthanoïque de concentration C=0.1mol/l
  • 5 mL d'acide gras
  • 2 gouttes de phénolphtaléine

3- Réalisation du témoin

  • 10 mL de potasse
  • 5 mL de solvant organique
  • 2 gouttes de phénolphtaléine

Matériel[modifier | modifier le code]

Solutions[modifier | modifier le code]

Étapes[modifier | modifier le code]

Préparation de la solution de corps gras[modifier | modifier le code]

Les corps gras étant insolubles dans l'eau, il faut les dissoudre dans un solvant.

  • Dans un bécher, peser une masse connue et voisine de 4 g d'échantillon.
  • Ajouter 100 mL de solvant.
  • Agiter pour dissoudre le corps gras.

Dosage de l'indice d'acide[modifier | modifier le code]

  • Dans un bécher, introduire 10 mL de solution de l'échantillon.
  • Ajouter 10 mL de potasse alcoolique de concentration 0,1 mol/L.
  • Ajouter 2 à 4 gouttes de phénolphtaléine.
  • Doser l'excès de potasse par l'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L en agitant constamment jusqu'au virage de l'indicateur à l'incolore.
  • Faire deux essais.

Réalisation des témoins[modifier | modifier le code]

Comme la concentration de la potasse alcoolique n'est pas connue, on la détermine au moyen d'un témoin.

  • Dans un bécher, introduire 10 mL de potasse alcoolique et 10 mL de solvant ainsi que 2 ou 3 gouttes de phénolphtaléine.
  • Titrer avec l'acide jusqu'au virage de l'indicateur à l'incolore.

Équation des réactions[modifier | modifier le code]

Le dosage est un dosage acide/base en retour, pour plus d'information se reporter à l'article sur le pH.

  • Réaction entre les acides gras (monoacide organique) et l'hydroxyde de potassium

Cette réaction se déroule quand l'acide gras et la potasse sont en contact. L'acide gras libère un ion H`+ qui est capté par les ions OH- (provenant de KOH).

  • Réaction entre un acide gras (monoacide organique) et l'hydroxyde de potassium
Cette réaction se déroule lors du dosage du témoin et de l'excès de KOH dans la solution d'échantillon.

Calculs[modifier | modifier le code]

Concentration de la potasse alcoolique[modifier | modifier le code]

Une mole de OH^- réagit avec une mole de H_3O^+.

n\ OH^- = n\ H_3O^+.

C_{KOH} \times V\ {OH^-} = C _ {HCl} \times V\ H_3O^+.

C_{KOH} = \frac {C _ {HCl} \times V\ H_3O^+}{V\ {OH^-}}.

Indice d'acide[modifier | modifier le code]

IA = \frac {( VT - VE ) \times C_{HCl} \times M_{KOH} }{m}

  • IA : indice d'acide
  • VT : volume de solution d'acide chlorhydrique utilisé pour le témoin en mL.
  • VE : volume de solution d'acide chlorhydrique utilisé la solution d'échantillon.
  • C_{HCL} : concentration d'acide chlorhydrique donnée.
  • M_{KOH} : masse molaire du KOH en g/mol.
  • m : masse d'huile exactement pesée en mg.

Si l'acide gras est pur, on peut déterminer sa masse molaire :

 M_{CG}= \frac {M_{KOH} \times 10^3}{IA}\,

Précisions / Sécurité[modifier | modifier le code]

Ne rien jeter dans l'évier, les solvants organiques sont dangereux pour l'environnement. Manipuler les solvants sous hotte ventilée avec la protection adaptée (gants et lunettes de protection). Pour plus de détails sur la sécurité, se reporter à l'étiquetage des produits. Vous pouvez conserver la solution d'acide gras pour la Détermination de l'indice de saponification

Voir aussi[modifier | modifier le code]