Acide xénique

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Acide xénique
Image illustrative de l’article Acide xénique
Propriétés chimiques
Formule H2O4XeH2XeO4
Masse molaire[1] 197,306 ± 0,007 g/mol
H 1,02 %, O 32,44 %, Xe 66,54 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide xénique est un composé du xénon qui se forme lors de la mise en solution aqueuse de trioxyde de xénon XeO3[2].

Sa formule chimique est H2XeO4 :

XeO3(aq) + H2O → H2XeO4    H+ + HXeO4

C'est un agent oxydant très énergique dont la décomposition est dangereuse, libérant de grandes quantités de gaz : du xénon, de l'oxygène et de l'ozone.

Il tend à se dismuter lentement en xénon et perxénate avec libération d'oxygène :

2 HXeO4 → Xe + O2 + H2XeO62−

C'est ce qui explique la formation de perxénate de sodium dans une solution d'acide xénique sous l'action de la soude :

H2XeO62− + 4 Na+ + 2 OH → Na4XeO6 (s) + 2 H2O

L'existence de l'acide xénique avait été conjecturée par Linus Pauling dès 1933[3].

Cet acide a été utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) SARASWAT, INORGANIC CHEMISTRY, Ram Prasad Publications(R.P.H.) (lire en ligne), p. 119
  3. (en) Linus Pauling, « The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates », J. Am. Chem. Soc., vol. 55,, no 5,‎ , p. 1895–1900 (DOI 10.1021/ja01332a016)

Articles connexes[modifier | modifier le code]


Voir aussi[modifier | modifier le code]