Europium

Iso	AN	Période	MD	Ed	PD
Iso	AN	Période	MD	MeV	PD
¹⁵⁰Eu	{syn.}	36,9 ans	ε	2,261	¹⁵⁰Sm
¹⁵¹Eu	47,8 %	stable avec 88 neutrons
¹⁵²Eu	{syn.}	13,537 ans	ε β^-	1,847 1,819	¹⁵²Sm ¹⁵²Gd
¹⁵³Eu	52,2 %	stable avec 90 neutrons

Propriétés physiques du corps simple

État ordinaire

solide

Masse volumique

5,244 g·cm^-3 (25 °C)^[1]

blanc argenté

822 °C^[1]

1 596 °C^[1]

9,21 kJ·mol^-1

Énergie de vaporisation

143,5 kJ·mol^-1

Volume molaire

28,97×10^-6 m³·mol^-1

Pression de vapeur

144 Pa à 1 095 K

Chaleur massique

180 J·kg^-1·K^-1

Conductivité électrique

1,12×10⁶ S·m^-1

Conductivité thermique

13,9 W·m^-1·K^-1

Divers

N^o CAS

7440-53-1^[4]

N^o ECHA

100.028.328

N^o CE

231-161-7^[5]

Précautions

SGH

Attention

H302, H373 et H411

Directive 67/548/EEC^[5]

F

Phrases R : 14/15, 17,

Phrases S : 7/8, 43,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'europium est un élément chimique, de symbole Eu et de numéro atomique 63.

Caractéristiques notables

L'europium est le plus réactif des éléments des terres rares.

Il s'oxyde rapidement à l'air, pour donner du trioxyde d'europium selon la réaction :

4 Eu + 3 O₂ → 2 Eu₂O₃

Sa réaction à l'eau est comparable à celle du calcium ₂₀Ca lorsqu'il réagit avec l'eau :

2 Eu + 6 H₂O → 2 Eu(OH)₃ + 3 H₂

Il est aisément soluble dans l'acide sulfurique :

2 Eu + 3 H₂SO₄ → 2 [Eu(H₂O)₉] + 3 SO₄ + 3H₂

Comme les autres terres rares (à l'exception du lanthane ₅₇La), l'europium brûle dans l'air à environ 150 à 180 °C.
Il est aussi dur que le plomb et assez ductile.
Refroidi à -271,35°C et soumis à une pression de 80 GPa, l’europium devient supraconducteur^[6].

Applications

Domaine nucléaire

**Produits de fission à vie moyenne**
Propriété : Unité :	t^½ a	Rendement %	Q * keV	βγ *
¹⁵⁵Eu	4,76	0,0803	252	βγ
⁸⁵Kr	10,76	0,2180	687	βγ
^113mCd	14,1	0,0008	316	β
⁹⁰Sr	28,9	4,505	2826	β
¹³⁷Cs	30,23	6,337	1176	βγ
^121mSn	43,9	0,00005	390	βγ
¹⁵¹Sm	88,8	0,5314	77	β

Comme tous les isotopes des lanthanides pauvres en neutron, l'europium a une bonne capacité à absorber les neutrons. On a aussi étudié son utilisation dans les réacteurs nucléaires. Majoritairement les barres de contrôle des réacteurs nucléaires des sous-marins russes utilisent l'europium. La section efficace est de 2 980 barns et les deux isotopes stables sont capturants.

Sections efficaces de capture thermique
Isotope	¹⁵¹Eu	¹⁵²Eu	¹⁵³Eu	¹⁵⁴Eu	¹⁵⁵Eu	¹⁵⁶Eu
Rendement	<<0,45%	neg.	0,14%	neg.	0,03%	0,01%
Barns	5 900	12 800	312	1 340	3 950

L'europium est un produit de fission, dont les rendements de fission sont faibles car les nombres de nucléons sont proches de la limite supérieure des gros fragments de fission. Les isotopes les plus stables formés sont:
- d'une part l'europium 151 (stable) par décroissance bêta du samarium 151 (période 96,6 ans ) qui est un poison neutronique (15 000 barns de section efficace) qui se transforme majoritairement en samarium 152 (stable) dans le cours du fonctionnement du réacteur
- d'une part l'europium 153 (stable) formé par décroissance bêta du samarium 153 (période 46,8 h)
- d'autre part l'europium 155 (période 4,76 an) qui est un poison neutronique qui se retrouve parmi les déchets à vie courte
et d'autre part l'europium 156 (période 15 jours).

Autres domaines

Les applications commerciales de l'europium sont limitées.

Il est utilisé pour doper certains verres afin de faire des lasers.
L'europium trivalent en particulier sous forme d'Europium(III) oxide (en) (Eu₂O₃) est utilisé pour doper les phosphores de tubes cathodiques notamment le vanadate d'yttrium (YVO₄) dans des phosphores rouges. L'europium divalent est utilisé dans une autre matrice pour produire des phosphores bleus. Le thiogallate de strontium SrGa₂S₄ dopé par l'europium donne une phosphorescence verte persistant plusieurs secondes. L'aluminate de strontium SrAl₂O₄ dopé par l'europium donne un bleu (490 nm), un bleu-vert persistant (505 nm) et un vert brillant (520 nm). Des phosphorescences avec des longueurs plus grandes sont possibles au prix du rendement.
L'europium est utilisé en géochimie : il se concentre préférentiellement dans les feldspaths plagioclases calciques (anorthites). Par exemple, les highlands lunaires (anorthosites) présentent une anomalie positive en europium par rapport aux autres terres rares, alors que les mers lunaires (coulées basaltiques) sont déprimées en cet élément.
L'europium et ses dérivés peuvent être utilisés pour modifier le déplacement chimique de certains noyaux en RMN (Résonance Magnétique Nucléaire), après fixation sélective sur des atomes de type bases de Lewis par exemple. Ceci permet de déterminer des structures moléculaires complexes de produits organiques naturels ou de synthèse^[7].

Histoire

L'europium fut découvert par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1890, qui obtint une fraction concentrée de samarium-gadolinium possédant des lignes spectrales n'appartenant ni au samarium ni au gadolinum. Toutefois, le crédit de la découverte est généralement attribué au chimiste français Eugène Anatole Demarçay, qui suspecta en 1896 que des échantillons de samarium récemment découverts étaient contaminés par un élément inconnu. Il fut capable d'isoler l'europium en 1901.

Des clathrates d'europium ont été synthétisés dans l'espoir qu'ils aient des propriétés thermoélectriques intéressantes^[8].

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Toxicologie, écotoxicologie

Les phénomènes de complexation et de bioaccumulation de l'Europium au niveau cellulaire et moléculaire sont longtemps restés inconnus, faute d'études. Une thèse^[9] a récemment permis d'étudier les interactions de certains cations (uranium (VI) et europium, en tant qu’analogue d'actinides trivalents) avec certaines protéines (phytochélatines) connues pour protéger les cellules des effets de l'intrusion dans un organisme végétal de métaux lourds toxiques et qu'on pensait aussi impliquées dans la séquestration des radionucléides au sein d'organismes vivants. La réactivité de leurs sous-entités constitutives (glycine, acide glutamique, cystéine ; polypeptides (glutathion réduit et oxydé) a aussi été étudiée^[10], de même que la spéciation des contaminants en solution (stœchiométrie) et que les constantes d’équilibre associées à la formation de ces espèces.
Les sous-entités ont montré un pouvoir complexant moyennement élevé vis-à-vis des radionucléides (log ß1,1 de l’ordre de 2 ou de 5, à pH 3 ou 6 respectivement), avec des espèces produites qui sont mononucléaires (une seule molécule de ligand par espèce (1:1)) et des interactions liées aux groupements durs (oxygénés). Mais certaines phytochélatines (PC2 à PC4) complexent plus efficacement l’europium, tant pour des solutions synthétiques imitant le contexte « biologique » (pH neutre et force ionique de 0.1mol/L, etc.), que lors de contaminations cellulaires réelles par différentes quantités d'europium. Les cellules ont significativement capté l'europium.

Notes et références

↑ ^{a b c et d} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203
↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
↑ ^{a et b} Entrée « Europium » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)
↑ Laurent Sacco, L’europium, le nouveau supraconducteur, futura-sciences.com, 20 mai 2009.
↑ "Heterocycles with a quinone function. An abnormal reaction of butanedione with 1-2 diaminoanthraquinone-Crystalline structure obtained from naphto(2,3-f)quinoxaline-7,12-dione". M. Baron, S. Giorgi-Renault, J. Renault, P. Mailliet, D. Carré, J. Etienne, Can. J. Chem, (1984), 62, 3, 526-530.
↑ Ya. Mudryk, P. Rogl, C. Paul, S. Berger, E. Bauer, G. Hilscher, C. Godart, H. Noël, A. Saccone, R. Ferro, Crystal chemistry and thermoelectric properties of clathrates with rare-earth substitution ; Physica B: Condensed Matter, Volume 328, Issues 1-2, April 2003, Pages 44-48 (Résumé)
↑ Valérie Lourenco, thèse de Doctorat (Université Paris XI) soutenue à l'Institut de Physisque Nucléaire d'Orsay « Etude de la spéciation des radionucléides avec les molécules d’intérêt biologique», 5 juillet 2007
↑ études faites par Spectrofluorimétrie Laser à Résolution Temporelle (SLRT), ElectroSpray-Spectrométrie de Masse (ES-MS) et Spectroscopie d’Absorption X (EXAFS)

Articles connexes

Terres rares

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Europium, sur le Wiktionnaire

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Métaux Alcalins	Alcalino- terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métal- loïdes	Non- métaux	Halo- gènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
		Superactinides

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[HandbookChemPhys90-1] {a b c et d} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)

[2] (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)

[CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd., p. 10-203

[4] Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)

[G-5] {a et b} Entrée « Europium » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais) (JavaScript nécessaire)

[6] Laurent Sacco, L’europium, le nouveau supraconducteur, futura-sciences.com, 20 mai 2009.

[7] "Heterocycles with a quinone function. An abnormal reaction of butanedione with 1-2 diaminoanthraquinone-Crystalline structure obtained from naphto(2,3-f)quinoxaline-7,12-dione". M. Baron, S. Giorgi-Renault, J. Renault, P. Mailliet, D. Carré, J. Etienne, Can. J. Chem, (1984), 62, 3, 526-530.

[8] Ya. Mudryk, P. Rogl, C. Paul, S. Berger, E. Bauer, G. Hilscher, C. Godart, H. Noël, A. Saccone, R. Ferro, Crystal chemistry and thermoelectric properties of clathrates with rare-earth substitution ; Physica B: Condensed Matter, Volume 328, Issues 1-2, April 2003, Pages 44-48 (Résumé)

[9] Valérie Lourenco, thèse de Doctorat (Université Paris XI) soutenue à l'Institut de Physisque Nucléaire d'Orsay « Etude de la spéciation des radionucléides avec les molécules d’intérêt biologique», 5 juillet 2007

[10] études faites par Spectrofluorimétrie Laser à Résolution Temporelle (SLRT), ElectroSpray-Spectrométrie de Masse (ES-MS) et Spectroscopie d’Absorption X (EXAFS)

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