Diméthylsulfoxyde
Diméthylsulfoxyde | |
Identification | |
---|---|
Nom UICPA | diméthylsulfoxyde |
Synonymes |
sulfinylbisméthane |
No CAS | |
No ECHA | 100.000.604 |
No CE | 200-664-3 |
No RTECS | PV6210000 |
Code ATC | G04 M02 |
DrugBank | DB01093 |
PubChem | 679 |
FEMA | 3875 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | liquide hygroscopique, incolore[1]. |
Propriétés chimiques | |
Formule | C2H6OS [Isomères] |
Masse molaire[3] | 78,133 ± 0,007 g/mol C 30,74 %, H 7,74 %, O 20,48 %, S 41,04 %, |
Moment dipolaire | 4,06 D [2] |
Diamètre moléculaire | 0,513 nm [2] |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 18,5 °C [4] |
T° ébullition | 190,85 °C [4] |
Solubilité | 1 000 g·l-1 à 20 °C [5] |
Paramètre de solubilité δ | 24,5 MPa1/2 (25 °C)[6]
26,6 J1/2·cm-3/2 (25 °C)[2] |
Masse volumique | 1,1 g·cm-3[1] |
T° d'auto-inflammation | 270 °C [5] |
Point d’éclair | 88 °C [5] |
Limites d’explosivité dans l’air | 1,8- Vol. % [5] |
Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 59,4 Pa[1] |
Viscosité dynamique | 1,996 cP à 20 °C (293 K) |
Thermochimie | |
S0liquide, 1 bar | 188,78 J·mol-1 [4] |
ΔfH0gaz | −150,5 kJ·mol-1 à 25 °C [4] |
ΔfH0liquide | −203,4 kJ·mol-1 à 25 °C [4] |
ΔfusH° | 14,368 kJ·mol-1 à 18,52 °C [4] |
ΔvapH° | 52,9 kJ·mol-1 à 25 °C [4] |
Cp | 149,39 J·mol-1·K-1 à 25 °C [4]
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PCI | −2 037,3 kJ·mol-1 [4] |
Propriétés électroniques | |
1re énergie d'ionisation | 9,10 ± 0,03 eV (gaz)[8] |
Propriétés optiques | |
Indice de réfraction | 1,477 [2] |
Précautions | |
SIMDUT[9] | |
B3, |
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NFPA 704 | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le diméthylsulfoxyde noté aussi DMSO est un solvant polaire organique (organosulfuré), aprotique, de formule brute C2H6OS.
Il se présente comme un liquide incolore, qui dissout à la fois des composés polaires et non-polaires, et qui est miscible dans une large gamme de solvants organiques, ainsi que dans l'eau. Il pénètre très facilement et rapidement la peau avant de diffuser dans tout l'organisme, ce qui explique qu'une personne en ayant reçu sur la peau peut ensuite rapidement ressentir un gout d'ail dans la bouche[10].
Histoire
Il aurait été synthétisé pour la première fois en 1866 par le chimiste russe Alexander Zaytsev , qui a décrit cette expérience en 1867. Le diméthylsulfoxyde est aujourd'hui un produit secondaire de l'industrie papetière ; issu de la production de pâte à papier à partir de bois (papier de type Kraft)[11].
Utilisations
Dans l'industrie et la chimie
Il est utilisé en chimie et en pharmaceutique pour sa capacité à solubiliser de nombreux composés organiques, mais également des sels du fait de sa forte polarité[12].
Il est utilisé comme dégraissant industriel[13].
Utilisation médicale
Dilué de 5 à 20 %, il est utilisé comme agent cryoprotecteur lors de la congélation de cellules, organes ou gamètes.
Il présente également des propriétés anesthésiques et anti-bactériennes[12].
Le DMSO est également utilisé dans certains cas pour soulager les patients atteints d'amylose inflammatoire, malgré des effets secondaires importants (nausées, mauvaise haleine due au soufre)[14].
Il est utilisé comme liniment en médecine vétérinaire pour le traitement d'entorses et de douleurs musculaires.
On l’étudie actuellement sous forme purifiée (en vue de l’administration orale, intraveineuse ou cutanée) pour voir s’il peut favoriser le transport des médicaments dans les cellules et ainsi augmenter l’efficacité de ces derniers dans le traitement de certaines maladies.
Les études sur les animaux ont révélé qu’il avait un effet immunosuppresseur ; on étudie actuellement la possibilité de l’utiliser dans le traitement des maladies auto-immunes. La FDA (organisme américain de contrôle des aliments et drogues) a approuvé l’emploi du DMSO, dilué à 50 p. cent et injecté dans la vessie pour traiter une forme d’inflammation vésicale chronique, rare et opiniâtre (cystite interstitielle).
Propriétés physico-chimiques
En tant que solvant aprotique polaire, le diméthylsulfoxyde est aussi un produit entraînant une plus grande absorption des toxines par les pores de la peau lorsqu'il est mis en contact avec celle-ci.
Production et synthèse
La production industrielle de DMSO consiste en l'oxydation catalytique du sulfure de diméthyle en présence d'oxygène ou de dioxyde d'azote[12],[11]. Sans catalyseur la réaction est possible à une pression de 7,2 MPa et à 105 °C avec un rendement supérieur à 90 %[15].
Références
- DIMETHYLSULFOXYDE, Fiches internationales de sécurité chimique
- (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents, vol. 4, England, John Wiley & Sons Ltd, , 239 p. (ISBN 978-0-471-98369-9, LCCN 98018212)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Dimethyl sulfoxide », sur http://www.nist.gov/ (consulté le )
- Entrée « Dimethyl sulfoxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 17 mars 2009 (JavaScript nécessaire)
- (en) Christian Reichardt, Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry, WILEY-VCH, , 3e éd., 629 p. (ISBN 3-527-30618-8), p. 66
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., (ISBN 978-0-88415-857-8, LCCN 96036328)
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- « Sulfoxyde de diméthyle » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- (en) K. M. Novak (éditeur), Drug Facts and Comparisons, St. Louis, Missouri, Wolters Kluwer Health., , 56e éd. (ISBN 1574391100), p. 619.
- Kathrin-Maria Roy “Sulfones and Sulfoxides” Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. ; DOI|10.1002/14356007.a25_487
- Kathrin-Maria Roy, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Sulfones and Sulfoxides, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co,
- Multiple sclerosis international federation, Fiche Diméthylsulfoxyde, consulté 2012-02-06
- OZKAYA-BAYAZIT E, KAVAK A, GUNGOR H, OZARMAGAN G. Intermittent use of topical dimethyl sulfoxide in macular and papular amyloidosis. Int J Dermatol, 1998, 37 : 949-954.
- (en) Paul E. Correa et Dennis P. Riley, « Highly selective direct oxidation of thioethers to sulfoxides using molecular oxygen », Journal of Organic Chemistry, vol. 50, no 10, , p. 1787-1788