Concentration massique

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La concentration massique, ou encore concentration pondérale d'un soluté i est le rapport entre la masse mi du soluté et le volume V de solution. Plutôt que τ (tau en grec) ou cm (notation la plus couramment utilisée en chimie) le BIPM (Bureau international des Poids et Mesures) recommande d'utiliser la notation ρi[1]. Elle peut être désignée comme masse volumique partielle, ou densité massique partielle, du soluté i dans la solution.

\varrho_i = \frac {m_i}{V} ou C_m = \frac {m_i}{V}

Unité de mesure[modifier | modifier le code]

L'unité de mesure en SI (le système international) est le gramme par litre (g·L-1 ou g/L). Notez que le gramme est l'unité conventionnelle de la masse en chimie (le kilogramme est réservé à la physique). Ceci dit, 1 g/L = 1 kg/m3 (ou 1 kg·m-3). Bien que plus souvent utilisée, cette seconde formule n'est pas correcte selon la chimie.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Somme des concentrations massiques[modifier | modifier le code]

La somme des concentrations massiques des composants d'une solution (y compris le solvant) est égale à la masse volumique (densité massique) de la solution. Pour le démontrer il suffit de diviser la somme des masses des composants par le volume de la solution d'où :

\rho = \sum_i  \varrho_i \,

Grandeurs liées[modifier | modifier le code]

Relation entre concentration massique et concentration molaire[modifier | modifier le code]

La relation suivante relie la concentration massique du soluté i de masse molaire Mi à sa concentration molaire ci :

\varrho_i = c_i \cdot M_i

Pour le démontrer il suffit de faire le bilan de masse de la quantité de matière ni de i

\rho_i = \frac {m_i}{V} = \frac {n_i \cdot M_i}{V} = \frac {n_i}{V} \cdot M_i = c_i \cdot M_i

Fraction molaire[modifier | modifier le code]

x_i = \frac{\varrho_i}{\rho} \cdot \frac{M}{M_i}

Fraction massique[modifier | modifier le code]

w_i = \frac{\varrho_i}{\rho}

Références[modifier | modifier le code]

  1. 8e édition de 2006 de la Brochure du Système international d'unités, page 31[1]

Voir aussi[modifier | modifier le code]