Concentration massique

La concentration massique, ou teneur, ou encore concentration pondérale d'un soluté i est le rapport entre la masse m_i du soluté et le volume V de solution. Plutôt que τ (tau en grec) ou c_m le BIPM (Bureau international des Poids et Mesures) recommande d'utiliser la notation ρ_i. Elle peut être désignée comme masse volumique partielle, ou densité massique partielle, du soluté i dans la solution.

$\rho_i = \frac {m_i}{V}$

Unité de mesure

L'unité de mesure en SI (le système international) est le kilogramme par mètre cube (kg·m^-3 ou kg/m³). Noter que 1 kg/m³ = 1 g/L (ou 1 g·L^-1). Bien que non officielle cette seconde dénomination est plus intuitive pour la chimie analytique.

Propriétés

Somme des concentrations massiques

La somme des concentrations massiques des composants d'une solution (y compris le solvant) est égale à la masse volumique (densité massique) de la solution. Pour le démontrer il suffit de diviser la somme des masses des composants par le volume de la solution d'où :

$\rho = \sum_i \rho_i \,$

Grandeurs liées

Relation entre concentration massique et concentration molaire

La relation suivante relie la concentration massique du soluté i de masse molaire M_i à sa concentration molaire c_i :

$\rho_i = c_i \cdot M_i$

Pour le démontrer il suffit de faire le bilan de masse de la quantité de matière n_i de i

$\rho_i = \frac {m_i}{V} = \frac {n_i \cdot M_i}{V} = \frac {n_i}{V} \cdot M_i = c_i \cdot M_i$

Voir aussi

• Solution (chimie)
• Mole
• Pourcentage massique