Chlorure d'ammonium

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Chlorure d'ammonium
Chlorure d'ammonium
Identification
Nom IUPAC Chlorure d'ammonium
No CAS 12125-02-9
No EINECS 235-186-4
No E E510
Apparence solide blanc
Propriétés chimiques
Formule brute H4ClNNH4Cl
Masse molaire[1] 53,491 ± 0,002 g/mol
H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,
pKa 9,245
Propriétés physiques
fusion 338 °C sublime
ébullition 520 °C
Solubilité sol. dans la glycérine,

peu sol. dans le méthanol et l'éthanol, presqu'insol. dans l'acétone, l'éther, l'acétate d'éthyle[2];

29.7g/100g (°C,eau)
Masse volumique 1,527 g·cm-3 [2]
Pression de vapeur saturante 133,3 Pa à 160 °C [2]
Point critique 16,4 bar, 608,85 °C [3]
Thermochimie
S0solide 94.85 J/mol·K
ΔfH0solide -314.55 kJ/mol
Cristallographie
Structure type NaCl[4]
Précautions
Directive 67/548/EEC[5]
Nocif
Xn



Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'ammonium est un solide ionique de formule chimique NH4Cl.

Description[modifier | modifier le code]

Sa masse molaire est 53,49 g.mol-1.

Il se forme suivant la réaction : HCl + NH3 → NH4Cl.

Ce composé est dangereux pour la santé :

  • R22 : nocif par ingestion
  • R36 : irritant pour les yeux
  • S22 : ne pas inhaler les poussières

Le chlorure d'ammonium (additif alimentaire numéro E 510[6]), quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.

À température ambiante, le chlorure d'ammonium cristallise dans un système cubique, de groupe d'espace P m -3 m (structure type CsCl). À 456 K, il présente une transition structurale vers le groupe d'espace F m -3 m (structure type NaCl)[7].

Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,5274 g·cm-3. Il se décompose à 338 °C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20 °C.

Origine[modifier | modifier le code]

Dans la nature, cette substance apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.

Le chlorure d'ammonium est préparé industriellement par réaction de l'ammoniac (NH3) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) : NH3 + HCl → NH4Cl

On le trouve aussi dans des mines profondes.

Usages[modifier | modifier le code]

On utilise le chlorure d'ammonium dans/en/comme

Source[modifier | modifier le code]

Référence[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a, b et c (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association,‎ 2009, 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 42
  3. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
  4. (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc.,‎ 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
  5. « chlorure d'ammonium » sur ESIS, consulté le 3 mars 2010
  6. (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
  7. K. Mansikka & J. Poyhonen, Annales Academiae Scientiarum Fennicae, Series A6: Physica, 1962, 118