Carbonate de cobalt(II)
| Carbonate de cobalt(II) | ||
_carbonate.jpg) | ||
  Structure du carbonate de cobalt(II) |
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Synonymes |
carbonate de colbalt |
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| No CAS | (anhydre) (hydrate) |
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| No ECHA | 100.007.428 | |
| No CE | 208-169-4 (anhydre) | |
| PubChem | 10565 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | CCoO3 |
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| Masse molaire[1] | 118,942 1 ± 0,001 7 g/mol C 10,1 %, Co 49,55 %, O 40,35 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| Solubilité | 1,1 g·l-1[2] à 15 °C | |
| Précautions | ||
| SGH[2] | ||
  Danger |
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| Transport[2] | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le carbonate de cobalt(II) est un composé chimique de formule CoCO3. Il se présente sous la forme d'une poudre cristallisée rougeâtre paramagnétique, insoluble dans l'eau mais rapidement attaqué par les acides minéraux. C'est un intermédiaire dans la purification hydrométallurgique du cobalt à partir de ses minerais. Il s'agit d'un pigment inorganique et est un précurseur de catalyseurs[3]. La forme disponible commercialement est un carbonate de cobalt(II) basique violet pâle de formule CoCO3(Co(OH)x(H2O)y et de numéro CAS .
Production et principales réactions[modifier | modifier le code]
On le prépare en chauffant du sulfate de cobalt(II) CoSO4 avec une solution de bicarbonate de sodium NaHCO3.
La calcination du carbonate de cobalt(II) CoCO3 conduit à l'oxyde de cobalt(II,III) Co3O4 :
Il est facilement attaqué par les acides minéraux, par exemple par l'acide chlorhydrique HCl (aq) :
Applications[modifier | modifier le code]
Le carbonate de cobalt(II) est un précurseur de l'octacarbonyle de dicobalt Co2(CO)8, un catalyseur utilisé dans une synthèse organique et en chimie des composés organométalliques.
Il peut également être utilisé comme complément alimentaire, dans la mesure où le cobalt est un oligo-élément.
Il est enfin employé pour réaliser des glaçures sur céramiques, notamment dans le cas de la faïence de Delft.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Cobalt(II) carbonate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 3 février 2013 (JavaScript nécessaire)
- (en) John Dallas Donaldson et Detmar Beyersmann, « Cobalt and Cobalt Compounds », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, (lire en ligne) DOI 10.1002/14356007.a07_281.pub2
