Acide cyanurique
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
 |
Cet article est une ébauche concernant un composé chimique.
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant (comment ?) selon les recommandations des projets correspondants.
|
| Acide cyanurique | |
|---|---|
 |
|
| formes de l'acide cyanurique | |
| Général | |
| Nom IUPAC | s-Triazine-2,4,6-triol |
| Synonymes | Acide isocyanurique |
| N° CAS | |
| Apparence | poudre cristalline blanche, hygroscopique, inodore.[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | C3H3N3O3 [Isomères] |
| Masse molaire | 129,0742 g∙mol-1 C 27,92%, H 2,34%, N 32,56%, O 37,19%, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | Se décompose au-dessous du point de fusion à 320 à 360 °C[1] |
| Solubilité | dans l'eau à 25 °C : 0.2 g/100 ml[1] |
| Masse volumique | 2,5 g/cm3 |
| Précautions | |
|
|
|
| Produit non contrôlé
|
|
|
|
|
L'acide cyanurique (ou acide isocyanurique) est officiellement nommé s-Triazine-2,4,6-triol.
Sommaire |
[modifier] Description
Sa formule brute est C3H3N3O3, sa formule semi-développée est C3N3(OH)3. Sa formule développée fait apparaître un hétérocycle aromatique (C3N3); chaque atome de carbone est lié à l'oxygène d'un groupe hydroxyle (OH).Il possède une forme tautomère qui est la s-triazine-2,4,6-trione.
[modifier] Environnement
Il s'accumule dans l'eau traitée au chlore quand ce dernier est stabilisé aux UV par de l' isocyanure ou acide cyanurique.
C'est un produit bioaccumulable (par exemple chez les bivalves)[3].
Sa structure chimique particulière ne laisse pas de point d'accès aisé pour l'oxydation, tant biocatalytique que chimique, ce qui rend ce composé particulièrement résistant aux traitements de dépollution de l'eau.
[modifier] Toxicité
Les fiches de données de sécurité indiquent que:
- n° CAS: 108-80-5
- n° CE: 203-618-0
- masse molaire: 129,08 g/mol
- Composé irritant: Xi
Ce peut être un produit de dégradation d'autres produits chimiques, et il peut agir en synergie avec d'autres produits (toxicité soupçonnée pour le rein chez l'animal en présence de mélamine par exemple).
[modifier] Sources et références
- Merck KGaA Chem Dat
- ↑ a b c ACIDE CYANURIQUE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ Acide cyanurique dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ Fiche CNRS INIST
