Équivalent (chimie)

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Les équivalents (val ou Eq ou eq) sont une mesure de quantité de matière.

• Un équivalent est défini comme la masse en gramme d'une substance qui peut réagir avec 6,022 x 10²³ électrons. (c'est le nombre d'Avogadro, qui est le nombre de particules définissant la mole.)

Une autre définition moins précise dit que :

• 1 équivalent correspond à la masse d'un anion pur se combinant à 1 gramme d'ion hydronium (donc une mole d'ion H⁺) ou à la masse d'un cation se combinant à 17 grammes d'ion hydroxyde (donc une mole d'ion HO^-)

Le milliéquivalent ou mval ou mEq (10^-3 val) est le plus souvent utilisé.

Ainsi, l'équivalent E d'une espèce ionique est égale à la quantité de matière n (en mol) de cette espèce multipliée par sa masse molaire M (en g.mol^-1) et divisée par la valeur absolue de sa charge électrique (en charge élémentaire e).

Uilisation en biochimie et en médecine

La composition des préparations médicamenteuses, comme les liquides intraveineux, sont souvent donnée en molarité [mmol/L] plutôt qu'en mEq/L. La molarité réfère au nombre de particules dissoutes et ne tient pas compte du nombre de charges disponibles. Pour ces raisons, pour un élément comme le sodium Na+, qui est monovalent, 1 mmol/L = 1 mEq/L, alors que pour un élément divalent comme le magnésium (Mg2+) ou le calcium (Ca2+), 1 mmol/L = 2 mEq/L.